【題目】能在水中大量共存的一組離子是
A.NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B.H＋、Na＋、NO3－、CO32－
C.K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D.K＋、Ag＋、NO3－、Cl－
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【題目】如圖表示不同溫度下水溶液中c（H+）與c（OH﹣）的關系，下列判斷正確的是（ ）
A.兩條曲線上任意點均有c（H+）×c （OH﹣）=Kw
B.T＜25
C.b點和c點pH均為6，溶液呈酸性
D.只采用升溫的方式，可由a點變成d點
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【題目】可逆反應A（g）+3B（g）
2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最慢的是
A. v(A)=0.5molL-1min-1） B. v(B)=0.6molL-1min-1
C. v(C)=0.4molL-1s-1 D. v(D)=0.1 molL-1s-1
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【題目】分類、歸納等是化學學習常用方法。下列分類、歸納正確的是
A.氧化物：SO2、HClOB.復合肥料：KNO3、CO(NH2)2
C.人體必需微量元素：Ca、SeD.有機物：C6H12O6、CH3COOH
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【題目】現有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數之和與C的最外層電子數相等， A能分別與B、C形成電子總數相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態，A能分別與E、F形成電子總數相等的氣體分子。請回答下列問題：
(1)F的元素符號為_________，E、F的簡單離子中半徑較大的是______（填離子符號）。
(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業的重要產品，該化合物電子式為__________。
(3)B、C簡單氫化物中穩定性較強的是__________（填分子式）。
(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達8電子穩定結構，則該化合物的化學式為___________；B的簡單氫化物與F的單質常溫下可發生置換反應，請寫出該反應的化學方程式：______________________。
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【題目】某公司設計的用于驅動潛艇的液氨﹣液氧燃料電池示意圖如下，有關說法正確的是（ ）
A.電池總反應為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
B.電池工作時，OH﹣向正極移動
C.電極 2 發生的電極反應為：O2+4H++4e﹣=2H2O
D.電流由電極 1 經外電路流向電極2
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【題目】如圖裝置，電流計指針會偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是
A. 正極：Cu 負極：Zn S：稀H2SO4
B. 正極：Zn 負極：Cu S：CuSO4溶液
C. 正極：Ag 負極：Zn S：AgNO3溶液
D. 正極：Fe 負極：Cu S：AgNO3溶液
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【題目】半導體材料磷化硼(BP)可由BBr3和PBr3在高溫下合成。回答下列問題：
(1)在現代化學中，常利用______________(填“原子光譜”或“分子光譜”) 上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。
(2)基態P原子的價電子排布式為_______，同周期中第一電離能比P小的元素有_______種。
(3)在水中的溶解度BBr3_________PBr3(填“>”或“<”)，原因是____________________。
(4)一定溫度下PBr5能形成陰、陽離子個數比為1:1的導電熔體，陰陽離子均帶一個電位電荷，經測定其中P-Br鍵鍵長均相等。寫出該導電熔體中陽離子的電子式：_____________，其中P原子的雜化軌道類型是_____________________。
(5)已知磷化硼晶體中P原子作面心立方最密堆積，若某個P的原子坐標為(0,0,0)，則晶胞中其余P原子的坐標為______________ (寫出一個即可)，B原子填入四面體空隙中，B的原子坐標分別為（
，，）、（，
，）、（，，）、（，，），相鄰P原子和B原子核間距為dcm，則該晶體中每個B原子周圍有______個B原子與它距離最近，晶體密度為________g·cm-3 (NA表示阿 伏加德羅常數的值)。
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【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。工業上常采用催化還原法和堿吸收法處理SO2氣體。
(1)下圖所示：1mol CH4完全燃燒生成氣態水的能量變化和1mol S(g)燃燒的能量變化。在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應的熱化學方程式________________________________________________________。
(2)焦炭催化還原二氧化硫的化學方程式為2C(s)+2SO2(g)
S2(g)+2CO2(g)。一定壓強下，向1L密閉容器中充入足量的焦炭和1molSO2發生反應，測得SO2的生成速率與S2(g)的生成速率隨溫度變化的關系如圖所示：
①A、B、C、D四點對應的狀態中，達到平衡狀態的有_____________(填字母)。
②該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。
③下列措施能夠增大SO2平衡轉化率的是______________。
A．降低溫度 B．增加C的量 C．減小容器體積 D．添加高效催化劑
(3)用氨水吸收SO2。25℃時2．0mol·L-1的氨水中，NH3·H2O的電離度α=______(
×100％)。將含SO2的煙氣通入該氨水中，當溶液顯中性時，溶液中的
=_______。(已知25℃，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5；Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8)
(4)當吸收液失去吸收能力后通入O2可得到NH4HSO4溶液，用如圖所示裝置電解所得NH4HSO4溶液可制得強氧化劑(NH4)2S2O8
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學方程式____________。
②若用9．65A的恒定電流電解飽和NH4HSO4溶液1小時，理論上生成的(NH4)2S2O8的物質的量為________。(F=96500C·mol-1)
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