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通過實驗觀察，得知某氣體有下列性質：
①有刺激生氣味②可使品紅溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊試紙變紅④把它通入濃硝酸中，產生紅棕色氣體
據此，該氣體可能是

A．SO3

B．SO2

C．Cl2

D．NO

在與本題有關的氣體中，除NO外，均有刺激性氣味，而且有(2)、(3)兩點性質的只有SO2和Cl2，但僅有SO2通入濃硝酸中可產生紅棕色氣體，其反應為：
SO2+2HNO3(濃)=H2SO4+2NO2↑
故本題的正確答案是B。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列含有非極性鍵的共價化合物是( )

A．HCl	B．Na₂O₂
C．C₂H₂(兩個碳原子間成叁鍵)	D．CH₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說明溴、碘單質在四氯化碳中比在水中溶解度大的說法中，正確的是（　　）?

A．溴、碘是單質，四氯化碳是化合物?

B．Cl₂、Br₂、I₂是非極性分子，CCl₄也是非極性分子，而水是極性分子?

C．溴、碘單質和四氯化碳中都含有鹵素?

D．Br₂、I₂常溫下都不是氣態，CCl₄也不是氣態

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子

B．非極性分子中一定含有非極性鍵

C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子

D．鍵的極性與分子的極性無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

C、H、O三種元素可以組成哪些物質？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．聚合硫酸鐵可用于凈水，其化學式為

，式中的m可能為6

B．將3g白色粉未完全溶于10g熱水中冷卻至室溫析出2g晶體,再將析出的2g晶體全部溶于10 g熱水中，冷卻至室溫析出1．5 g晶體。由此可知此白色粉末可能是純凈物也可能是混合物

C．無色混合氣體甲依次經過下圖所示實驗裝置的處理，結果得到酸性溶液且最終無氣體剩余．則原氣體的成分可能為NH₃、NO、CO₂

D．淀粉和纖維素的組成都是(C₆H₁₀O₅)_n,水解的最終產物都是葡萄糖，蛋白質是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

16．下列分子中，鍵能最小的是（）

A．F2

B．Ｂr2

C．Ｃl2

D．N2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）下列分子中，屬于平面型構型的有______．
A．CCl₄B．PH₃C．BBr₃D．COCl₂
（2）H₂O分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結合形成（H₂O）_n．在該分子形成的晶體中每個H₂O分子被4個H₂O分子包圍形成變形的四面體，通過“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結構示意圖如圖甲所示．

請回答下列問題：
①含1mol H₂O的該晶體中有______個“氫鍵”．
②請說明H₂O比H₂S的沸點高的原因______．
（3）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子的價電子排布式為______；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心、Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為______；該晶體中，原子之間的作用力是______．
（4）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構CaF₂的結構（如圖乙）相似，該晶體儲氫后的化學式應為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E五種元素的性質或結構信息如下，請根據信息回答下列問題：
（1）已知短周期元素A、B原子的第一至第四電離能如下表所示：

電離能（kJ/mol）	I₁	I₂	I₃	I₄
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

①某同學根據上述信息，推斷B的核外電子排布如圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了______。

②ACl₂分子中A的雜化類型為__________，ACl₂空間構型為__________。
（2）已知C單質曾被稱為“銀色的金子”，與鋰形成的合金常用于航天飛行器，其單質能溶于強酸和強堿。D是周期表中電負性最大的元素。E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物。請根據上述信息。
①寫出E元素原子基態時的電子排布式____________________。
②以C單質、鎂、NaOH溶液可以構成原電池，則負極的電極反應式為__________。
③D與Ca²⁺可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。其中Ca²⁺離子的配位數為__________，若該晶體的密度為ag/cm³，則該晶胞的體積是__________cm³（寫出表達式即可）。

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