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下列說(shuō)明溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的說(shuō)法中，正確的是（　　）?

A．溴、碘是單質(zhì)，四氯化碳是化合物?

B．Cl₂、Br₂、I₂是非極性分子，CCl₄也是非極性分子，而水是極性分子?

C．溴、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素?

D．Br₂、I₂常溫下都不是氣態(tài)，CCl₄也不是氣態(tài)

根據(jù)相似相溶原理：極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。CCl₄和Br₂、I₂都是非極性分子，而H₂O是極性分子，所以溴、碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小，在CCl₄中溶解度很大。?

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，且A是由5個(gè)原子核組成的粒子。它們之間可發(fā)生如下變化，且D與酸性氧化物、堿性氧化物均能反應(yīng)。
A+BC+D　B+E====2D
（1）寫(xiě)出A的電子式______________。
（2）寫(xiě)出B的化學(xué)式______________。
（3）寫(xiě)出D的電子式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：
(1)CaCl_{2___________________________}_______{__________}____{_}。
(2)NH₄Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)_{2_________________________________}_______{_}___。
(4)Na₂O₂_____________________________。
(5)Na₂S______________________________。
(6)MgO______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（　　）

A．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)、鍵角都相等

B．PCl₃分子中的P—Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

C．PCl₃分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能、鍵角均相等

D．PCl₃是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

SO₃分子的構(gòu)型為平面三角形，它采用的雜化類(lèi)型是（　　）?

A．sp雜化?

B．sp²雜化?

C．sp³雜化?

D．沒(méi)有雜化，只有三個(gè)σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特
點(diǎn)如下：
粒子代碼：a b c d e f g
原子核數(shù)：?jiǎn)魏藛魏穗p核多核單核多核多核
電荷數(shù)： 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
(單位電荷)
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩
個(gè)共價(jià)型g分子。
試寫(xiě)出：(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________.
(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為_(kāi)_________＞__________(用化學(xué)式表示)。
(3)d溶于水的電離方程式__________________。
(4)g粒子所構(gòu)成的晶體類(lèi)型屬__________________。
(5)c粒子是__________________，f粒子是__________________ (用化學(xué)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察，得知某氣體有下列性質(zhì)：
①有刺激生氣味②可使品紅溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊試紙變紅④把它通入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體
據(jù)此，該氣體可能是

A．SO3

B．SO2

C．Cl2

D．NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

只有陽(yáng)離子而沒(méi)有陰離子的晶體是

A．金屬晶體

B．原子晶體

C．離子晶體

D．分子晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（８分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過(guò)　　　　雜化與周?chē)荚映涉I，多層碳納米管的層與層之間靠　　　　結(jié)合在一起。
(2)CH₄中共用電子對(duì)偏向C，SiH₄中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序

為　　　　。
(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr₂分子中Sn—Br的鍵角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb

⁴⁺處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba²⁺處于晶胞中心，O^2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為　　　　

　　　，每個(gè)Ba²⁺與　　　　個(gè)O^2-配位。

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