Question

【題目】化合物A、B是中學常見的物質，其陰陽離子可從表中選擇.

陽離子	K+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+
陰離子	OH﹣、I﹣、NO3﹣、AlO2﹣、HCO3﹣、HSO4﹣

（1）若A的水溶液為無色，B的水溶液呈堿性，A、B的水溶液混合后，只產生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則:

①A中的化學鍵類型為_________（填“離子鍵”、“共價鍵”）．

②A、B溶液混合后加熱呈中性，該反應的離子方程__________________________ ．

（2）若A的水溶液為淺綠色，B的焰色反應呈黃色．向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，再加入B后溶液變黃，但A、B的水溶液混合后無明顯變化．則：

①A的化學式為__________________________ ．

②經分析上述過程中溶液變黃的原因可能有兩種（請用文字敘述）

Ⅰ._______________________．Ⅱ._________________________．

③請用一簡易方法證明上述溶液變黃的原因_________________________．

④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極的電極反應式為_．

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵 H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O FeI2 僅有I﹣被氧化成I2使溶液呈黃色 I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色 取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理（其他合理亦可） NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O

【解析】

（1）從所給離子的種類判斷，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇沉淀，使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則A、B中含有磷酸氫根離子、銨根離子，且B溶液呈堿性，所以A是硫酸氫銨，B是氫氧化鋇，①A的化學式為NH4HSO4，化學鍵類型為離子鍵、共價鍵；

②A、B溶液混合后加熱呈中性，，說明氫氧根離子與氫離子、氨根離子恰好完全反應，且生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為H++SO42﹣+NH4++Ba2++2OH﹣BaSO4↓+NH3↑+2H2O；

（2）①A的水溶液呈淺綠色，說明A中存在Fe2+；B的水溶液呈無色且其焰色反應為黃色，說明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀鹽酸無明顯現象，說明A不與鹽酸反應；再加入B后溶液變黃，溶液呈黃色可能有Fe3+生成或有I2生成。則加入B后混合溶液中應含有強氧化性物質，根據所給離子判斷，氫離子與硝酸根離子結合成為硝酸具有強氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；

②碘離子的還原性比亞鐵離子的還原性強，所以與硝酸發生氧化還原反應 時碘離子先被氧化，所以溶液變黃的原因可能是有兩種：Ⅰ.I-被氧化為I2而使溶液變黃，離子方程式為6I-+2H++2 NO3-=2NO↑+ I2+4H2O；

Ⅱ.I﹣、Fe2+均被氧化使溶液呈黃色，離子方程式為2I-+4H++ Fe2++NO3-=NO↑+ I2+2H2O+Fe3+；

③取少量變黃溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若變紅則Ⅱ合理；

④利用上述過程中溶液變黃原理，將其設計成原電池，若電子由a流向b，則b極為正極，正極上硝酸根離子得電子產生NO，電極反應式為NO3﹣+4H++3e-═NO↑+2H2O。