【題目】圖1和圖2是A、B兩種物質的核磁共振氫譜。請根據圖1和圖2兩種物質的核磁共振氫譜譜圖選擇出可能屬于圖1和圖2的兩種物質的分子式（ ）
圖1 
圖2 
A.A是C3H6、B是C2H6B.A是C6H6、B是C4H6
C.A是C6H6、B是C2H6D.A是C3H8、B是C6H6
【答案】B
【解析】
由圖可知，A分子中只有1類氫原子，B中有3類氫原子。
A項、C3H6為丙烯時，分子中有3類氫原子，為環丙烷時有1類氫原子，C2H6的結構只有一種，分子中只有1類氫原子，故A錯誤；
B項、C6H6為苯，分子中只有1類氫原子，C4H6為HC≡CCH2CH3時，分子中有3類氫原子，為CH3C≡CCH3時，分子中只有1類氫原子，為CH2=CH-CH=CH2時，分子中有2類氫原子，故B正確；
C項、C6H6為苯，分子中只有1類氫原子，C2H6的結構只有一種，分子中只有1類氫原子，故C錯誤；
D項、C3H8的結構只有一種，分子中有2類氫原子，C6H6為苯，分子中只有1類氫原子，故D錯誤；
故選B。
口算小狀元口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下圖所示的實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：
（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先向試管中加入一定量的________，然后邊振蕩邊緩緩加入________，冷卻后再加入一定量的________，輕輕振蕩使之混合均勻。
（2）濃硫酸的作用是__________________________
（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是__________________________
（4）生成的乙酸乙酯，其密度比水________(填“大”或“小”)，有________味。
（5）與書中采用的實驗裝置的不同之處是本實驗采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氧化二砷(As2O3)可用于治療急性早幼粒白血病。利用某酸性含砷廢水(含
、H+、
)可提取三氧化二砷，提取工藝流程如下：
已知：①常溫下，
；
。
②As2O3+6NaOH=2Na3AsO3+3H2O。
③As2S3易溶于過量的Na2S溶液中，故加入FeSO4的目的是除去過量的S2-。
回答下列問題：
(1)操作M的名稱是________，濾液N中含有的陽離子有Fe2+、H+、________。
(2)“焙燒”操作中，As2S3參與反應的化學方程式為____________。
(3)“堿浸”的目的是_____________，“濾渣Y”的主要成分是_____________(寫化學式)。
(4)“氧化”中發生反應的離子方程式為___________________。
(5)該流程中可循環使用的物質是_________(寫化學式)，某次“還原”過程中制得了1.98kgAs2O3，則消耗標準狀況下該物質的體積是________L。
(6)溶液中金屬離子的除去方法之一是Na2S沉降法。常溫下，若某溶液中含Fe2+、Ag+，且濃度均為0.1mol·L-1，則向該溶液中滴加稀Na2S溶液時，先生成的沉淀是________(填化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】正常人心臟在一次搏動中泵出血液約80 mL，正常人血壓(可看作心臟壓送血液的壓強)平均值為1.6×104Pa，心跳每分鐘約70次。設人類消耗體內的葡萄糖產生的熱量最高可有80%(睡眠時)用來維持心臟的跳動，葡萄糖與氧氣反應產生熱量的化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出熱量2804 kJ)
（1）心臟工作的平均功率約為______________；
（2）由于心臟跳動每天需消耗葡萄糖的質量是____________________________；
（3）維持生命每天需消耗氧氣的體積是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機物的說法正確的是
A.乙醇和丙三醇互為同系物
B.環己烯（
）分子中的所有碳原子共面
C.分子式為C5H10O2,且屬于酯的同分異構體共有9種（不考慮立體異構）
D.橋環烴二環[2,2,0]（
）的二氯代物有6種結構（不考慮立體異構）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某碳酸鈉樣品中可能含有少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為檢驗其成分，按照如圖所示步驟進行實驗，請將相關內容填入相應橫線處。________、________、________、________、________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化磷酸三鈉
具有良好的滅菌、消毒、漂白作用。濕法磷酸由硫酸分解磷礦石得到，其中含Fe3+、Al3+等雜質。以濕法磷酸為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：
已知：a．溫度高時，NaClO易分解。
b．常溫下，磷酸的物種分布分數與pH的關系如下圖所示：
回答下列問題：
(1)硫酸分解Ca5(PO4)3F時產生的有毒氣體主要是________________(填化學式)。
(2)反應Ⅰ中磷酸轉化為鈉鹽，其鈉鹽再與Fe3+、Al3+作用形成沉淀。
①反應Ⅰ中發生多個反應，其中磷酸轉化為Na2HPO4的主要離子方程式為___________，常溫下應控制pH約為_____________________________。
②常溫下，HPO
+Fe3+
FePO4+H+的lgK為_________
。
(3)反應Ⅱ中不用Na2CO3溶液的原因是____________________________________________；
(4)反應Ⅲ的化學方程式為____________________________________________；
反應Ⅳ中兩種溶液混合后需快速冷卻，其目的是____________________________；
“母液”中的溶質有NaClO、_____________________(填2種)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2+ + S2 = HgS↓
B. 燃煤中添加生石灰減少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 
2CaSO4
C. 工業上將Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ = Cl－+ ClO－ + H2O
D. 向漂白液中加入適量潔廁靈（含鹽酸），產生氯氣：ClO－+ Cl－+2H＋ = Cl2↑+ H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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