【題目】某實驗小組學生用50 mL 0.50 mol·L1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中放出的熱量計算中和熱。下列說法正確的是
A. 實驗過程中沒有熱量損失
B. 圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C. 燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
D. 酸或堿的物質的量越大，所測中和熱的數值越大
【答案】B
【解析】
A.根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；
B.根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；
D.中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關。
A.該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好，肯定存在熱量的散失，故A錯誤；
B.根據量熱計的構造可以知道該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌器，所以B選項是正確的；
C.中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；
D.因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1mol水所放出的熱量，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，故D錯誤。
所以B選項是正確的。
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【題目】對達到平衡狀態的可逆反應X+Y
Z+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如圖所示，則關于X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態說法正確的是（ ）
A.X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
B.Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C.X、Y、Z、W皆非氣體
D.Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。
（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規律的判斷依據是_____（填序號）。
a．IBr中溴為﹣1價 b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的熱穩定性 d.Br2、I2的熔點
（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉移電子_____mol，反應中氧化產物為_____。
（4）已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質結構的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。
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【題目】雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物，在液晶顯示領域里有廣泛的應用，其合成路線如下:
已知：R為烷烴基，D的核磁共振氫譜為四組峰，且峰面積之比為9:2:2:1。
回答下列問題:
（1）A的結構簡式為______________________________。
（2）B的化學名稱為_________________________。
（3）A與B生成C的化學方程式為_____________________________。
（4）由E生成G的反應類型為______________________。
（5）G的分子式為______________________。
（6）H是D的同分異構體，H的苯環上只有兩個對位的取代基，H可與FeCl3溶液發生顯色反應，且能發生水解反應和銀鏡反應，則H共有______種；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1:2:6:2:2:1的結構簡式為_______________________。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
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【題目】反應A+B→C △H ＜0，分兩步進行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A.滴加酚酞的氨水中加入氯化銨固體后紅色變淺
B.棕紅色的NO2加壓后顏色先變深后變淺（已知：2NO2(g)
N2O4(g)）
C.煅燒粉碎的硫鐵礦利于SO2的生成
D.工業上生產硫酸的過程中，使用過量的空氣以提高SO2的利用率
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【題目】Ⅰ為探究用CO2來生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3 molH2。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0kJ·mol－1。T1溫度下，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖。
請回答：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(H2)＝____。
（2）能夠說明該反應已達到平衡的是____(填字母序號，下同)。
A．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
B．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
C．一定條件下，CO、H2和CH3OH的濃度保持不變
D．一定條件下，單位時間內消耗3 molH2的同時生成1molCH3OH
（3）下列措施中能使平衡混合物中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是_____。
A．加入催化劑
B．充入He(g)，使壓強增大
C．將H2O(g)從體系中分離
D．降低溫度
（4）求此溫度(T1)下該反應的平衡常數K1＝____(計算結果保留三位有效數字)。
Ⅱ.下表是不同溫度下水的離子積數據：
溫度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的離子積 | 1×10－14 | a | 1×10－12 |
試回答下列問題：
（1）若25<t1<t2，則a___(填“>”“<”或“＝”)1×10－14，作出此判斷的理由是_____。
（2）在t1時，測得純水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol·L－1，則c(OH－)為___。該溫度下，測得某H2SO4溶液中c(SO42-)＝5×10－6mol·L－1，該溶液中c(H＋)=___mol·L－1，c(OH－)＝___mol·L－1。
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【題目】已知烴A中碳、氫元素質量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應并得到磚紅色沉淀，F為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOH
ROH+NaCl，其轉化關系如圖所示：
請回答：
（1）E中官能團的名稱______。
（2）C→B的反應類型_______。
（3）D→E的化學方程式是______。
（4）H與NaOH溶液反應的方程式_______。
（5）下列說法不正確的是_______。
A.工業上通過石油裂解可實現A→B+C
B.利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應可以直接得到有機物G
C.可用Na2CO3溶液鑒別D、G
D.完全燃燒等物質的量的C、D、E消耗O2的量依次減少
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