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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列化學(xué)方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應(yīng)所放出的熱量：

① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ； ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) = 2 H₂O (l) + Q₂ kJ；

③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；

其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

A．Q₁ = Q₂ = Q₃　　 B．2Q₃ = Q₁ < Q₂C．Q₃ < Q₂ < Q₁　　 D．Q₁ < Q₂ < 3Q₃

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，下列三個(gè)熱化學(xué)方程式中Q值的關(guān)系是（　　）
（1）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（g）+Q₁
（2）2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+Q₂
（3）H₂（g）+

O₂（g）→H₂O（g）+Q₃．

A．Q₁＞Q₂=Q₃

B．Q₁=Q₂=Q₃

C．Q₂＞Q₁=2Q₃

D．Q₁=Q₃=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量．如：H（g）+I（g）=H-I（g）；△H=-297kJ?mol^-1，即H-I鍵的鍵能為297kJ?mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量．化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成．下表是一些鍵能數(shù)據(jù)．（單位：kJ?mol^-1）

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

鍵能越大，物質(zhì)的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)

．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為

183

．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：

原子半徑越小，形成的鍵長越短，鍵長越短鍵能越大

．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：

393

kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜

565

kJ?mol^-1．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)+I(g)→H-I(g)+297kJ 即H-I鍵的鍵能為297kJ·mol^-1，也可以理解為破壞1mol H-I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）

閱讀上述信息，回答下列問題：
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷CCl₄的穩(wěn)定性____（填“大于”或“小于”）CF₄的穩(wěn)定性。試預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍____<C-Br鍵能<____。
(2)結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) △H=-QkJ/mol；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為________。由熱化學(xué)方程式2H₂(g)+S₂(s)=2H₂S(g) △H=-224. 5kJ/mol，以及表中數(shù)值可計(jì)算出1mol
S₂(s)氣化時(shí)將____（填“吸收”或“放出”）____kJ熱量。
(3)共價(jià)鍵的極性強(qiáng)弱對(duì)化學(xué)反應(yīng)有很大的影響。鹵代烴RX在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應(yīng)時(shí)，RF、
RCl、RBr、RI(R相同)的反應(yīng)活性由大到小的順序是____________。
(4)有人認(rèn)為：H-O鍵的鍵能大于H-S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋：________________。
(5)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結(jié)論：
①半徑越小的原子形成的共價(jià)鍵越牢固（即鍵能越大）______（填“能”或“不能”）。
②非金屬性越強(qiáng)的原子形成的共價(jià)鍵越牢固____（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請(qǐng)寫出一條：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）

（1）右圖是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中能

量變化的曲線圖。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

______ ________________________。

（2）化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量。如：H(g)＋I(xiàn)(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol^－¹，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生可以看成舊化學(xué)鍵的破壞和新化學(xué)鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。(單位：kJ·mol^－¹)

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：

________________________________________________________________。

②結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g) △H＝－Q kJ· mol^－¹；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為 ___ 。

③有人認(rèn)為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點(diǎn)高于H₂S的熔沸點(diǎn)。你是否贊同這種觀點(diǎn)？如不贊同，請(qǐng)說出你的解釋：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年江蘇省宿遷市沭陽縣高一（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

	鍵能		鍵能		鍵能
H-H	436	Cl-Cl	243	C-F	427
H-N	393	H-O	？	H-F	565
C-Cl	330	H-S	339	H-Cl	431
C-O	347	C-I	218	H-Br	366

閱讀上述信息，回答下列問題：
（1）你認(rèn)為鍵能與物質(zhì)的熱穩(wěn)定性的關(guān)系是：______．
所以CF₄的化學(xué)穩(wěn)定性比CCl₄______（填“強(qiáng)”或“差”或“相同”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)和熱化學(xué)方程式H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-Q kJ?mol^-1；通過計(jì)算確定熱化學(xué)方程式中Q的值為______．
（3）根據(jù)H-Br、H-Cl、H-F的鍵能大小比較，你能從原子結(jié)構(gòu)方面得到什么結(jié)論：______．由此可推出H-O鍵的鍵能最佳估值范圍為：______kJ?mol^-1＜E_（H-O）＜______kJ?mol^-1．

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