Question

（10分）

（1）右圖是298K時N₂與H₂反應過程中能

量變化的曲線圖。則該反應的熱化學方程式為：

______        ________________________。

 

  

（2）化學鍵的鍵能是指氣態原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：H(g)＋I(g)→H－I(g)＋297kJ，即H－I鍵的鍵能為297kJ·mol^－1，也可以理解為破壞1mol H－I鍵需要吸收297kJ的熱量。化學反應的發生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數據。(單位：kJ·mol^－1)

	鍵能		鍵能		鍵能
H－H	436	Cl－Cl	243	H－Cl	432
S＝S	255	H－S	339	C－F	427
C－Cl	330	C－I	218	H－F	565
C－O	347	H－O	464

閱讀上述信息，回答下列問題：

①你認為鍵能與物質的熱穩定性的關系是：

________________________________________________________________。

②結合表中數據和熱化學方程式H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)  △H＝－Q kJ· mol^－1；通過計算確定熱化學方程式中Q的值為       ___      。

③有人認為：H－O鍵的鍵能大于H－S鍵的鍵能，所以H₂O的熔沸點高于H₂S的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋：

                                                             。

Answer 1

（10分）

（1）N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃ (g) △H＝－92kJ·mol^－1(3分)

（2）①鍵能越大，物質的熱穩定性越強(2分)    ②185(2分)

③不贊同，H₂O與H₂S所成晶體為分子晶體，H₂O的熔沸點高于H₂S是因為水分子間存在氫鍵，與鍵能無關(3分)