Question

【題目】常溫下，用0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

B. N點(diǎn)，

C. P—Q過程中，水的電離程度逐漸增大

D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)>c(HA)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)圖a可知，中和百分?jǐn)?shù)為50%時溶液的pH=4.74，此時溶液的組成為等物質(zhì)的量濃度的NaA和HA，由于A-的水解和HA的電離都是微弱的，c（A-）≈c（HA），Ka(HA)=，故Ka(HA)的數(shù)量級為10-5，選項(xiàng)A正確；

B. N點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒有，即，選項(xiàng)B錯誤；

C. P—Q過程中，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，酸不斷消耗，溶液的酸性逐漸減弱，水的電離程度逐漸增大，選項(xiàng)C正確；

D. 根據(jù)圖b可知當(dāng)lg（即）時，溶液呈酸性，當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，溶液中c(A-)>c(HA)，選項(xiàng)D正確。

答案選B。