Question

【題目】室溫下，將稀鹽酸滴加到某0.01mol/L一元弱堿（BOH）溶液中，測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）

A.BOH的電離常數Kb的數量級為10-5

B.M點所示的溶液中：

C.P點表示未加入稀鹽酸的溶液

D.N點所示的溶液中：

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．一元弱堿(BOH)溶液中，BOHB++OH-，則電離常數Kb=，可得-lg=-lg=- lgKb+ lgc(OH-)=-lgKb-pOH，代入N點數據，0=- lgKb-4.8，Kb=10-4.8，則Kb數量級為10-5，故A正確；

B．常溫下，M點所示的溶液中存在電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，且pOH=6，則pH=14- pOH =8，溶液顯堿性，c(OH-)＞c(H+)，則c(Cl-)＜c(B+)，故B正確；

C．根據圖示，結合A項分析，P點，-lg=-lgKb-pOH=1.05，則pOH=-lgKb+1.05=4.8-1.05=3.75，與圖示不符，則P點不表示未加入稀鹽酸的溶液，故C錯誤；

D．N點-lg=0，則c(B+)= c(BOH)，根據電荷守恒：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(B+)，則可變為：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+ c(BOH)，故D正確；

答案選C。