【題目】我國古代四大發明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+KNO3+C→K2S+N2↑+CO2↑（未配平）。關于該反應的說法正確的是（ ）
A.該反應的還原劑S
B.12gC被消耗時，C得到4mol電子
C.該反應中所有元素均有化合價變化
D.有4mol氣體生成時，N原子得到10mol電子
【答案】D
【解析】
黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，反應方程式為：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應中S、N元素的化合價降低，得到電子，發生還原反應，C元素的化合價升高，失去電子，發生氧化反應，據此分析。
A. 反應中C元素的化合價升高，失去電子，發生氧化，作還原劑，A項錯誤；
B. C元素的化合價升高，失去電子，12g(即1mol)C被消耗時，C失去4mol電子，B項錯誤；
C. 該反應中K元素化合價沒有變化，C項錯誤；
D. 有4mol氣體生成時，生成N2 
×4mol=1mol，生成CO2 
×4mol=3mol，N原子得到10mol電子，D項正確。
答案選D。
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【題目】由環己烷可制得1,2—環己二醇，反應過程如下：
下列說法錯誤的是
A. ①的反應條件是光照 B. ②的反應類型是消去反應
C. ③的反應類型是取代反應 D. ④的反應條件是NaOH、H2O加熱
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【題目】已知：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJ·mol-1。一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間的變化曲線如圖所示，下列敘述中正確的是
A.欲增大平衡狀態時c(CH3OH)/c(CO2)的比值， 可采用 升高溫度的方法
B.3min時，CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率，且二者濃度相同
C.欲提高H2的平衡轉化率只能減小反應容器的體積
D.從反應開始到平衡，CO2的平均反應速率v(CO2)=0.025mol·L﹣1·min﹣1
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【題目】mg氣體A和ng氣體B的分子數相等，下列說法不正確的是（ ）
A.同體積的氣體A和氣體B的質量比為m:n
B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數比為n: m
C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m
D.標況時，等質量的A和B氣體的體積比為n:m
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【題目】現有短周期元素A、B、C、D。A元素M層上有2對成對電子，D與A在周期表中同一主族。由A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見的干燥劑，常溫下C單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，是一種重要的肥料。
完成下列填空。
(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內含______種不同運動狀態的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態氧化物混合后，充分反應的實驗現象：______。
(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。
(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。
(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。
①比較最高價氧化物對應水化物的酸性
②比較對應氣態氫化物的穩定性
③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
④A單質的熔沸點明顯高于D單質
(5)C的氫化物固態時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應的化學方程式是________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
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【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質的起始濃度/mol·L-1 | 物質的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 | |
A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應向逆反應方向進行
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【題目】鈉及它們的化合物在生產、生活中有著重要的用途。
Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是___。
Ⅱ.高壓鈉燈發光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發出的光為___色。
Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業漂白劑。某課外活動小組設計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應時需要與水接觸。
（1）（裝置分析）
①裝置①中反應的離子方程式是___。
②裝置②中的試劑是___(填序號)。
a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4
③裝置③中的試劑是___。
（2）（進行實驗）
步驟1：打開彈簧夾K2，關閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
步驟2：打開彈簧夾K1，關閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。
①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產生的實驗現象分別是___。
②過氧化鈉跟二氧化碳反應的化學方程式是__。
（3）（實驗反思）
①有同學提出質疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發生了化學反應。”其理由是__。
②需要補充的實驗操作是：取⑤中反應后的少量固體，___。
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【題目】如圖所示，縱坐標表示電導率，橫坐標表示所加溶液的量，以下各組反應符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)( )
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.向NaOH溶液中滴加稀HCl
C.向純水中加入NaCl溶液
D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液
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