【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )
A. 圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B. 圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C. 圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D. 圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質)為原料制備Cu2O的流程如圖所示：
已知氨浸過程中僅發生的反應為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O
回答下列問題：
(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。
(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。
(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發生反應的化學方程式為____________。
(4)電解過程中陽極的電極反應式為_________________。
(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應，已知常溫下：
Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)
[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7
Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013
則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。
(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質，該反應的化學方程式為________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應在任何溫度下均能自發進行的是
A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1
C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1
D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。
(2)用惰性電極進行電解下列電解質溶液。
①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為___________
②MnO2可做超級電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式_________________
(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發生的復分解反應的離子方程式_______________。
(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7，請推斷
①以上酸堿中必為弱電解質的是_______________
②比較兩種酸HX和HY的酸性強弱 ___________>___________
(5)如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS
Na2Sx，正極的電極反應式為_________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________
倍。
(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0
10－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調節溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ca(ClO)2與濃鹽酸反應會生成Cl2,該反應的化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑+ 2H2O
(1)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ________(填寫字母)
A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性
(2)產生0.3molCl2，則轉移的電子的物質的量為 ___________;
(3)該反應中氧化產物與還原產物的質量比為____________;
(4)用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移的方向和數目______
(5)鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級危險品。已知下列反應在一定條件下能夠發生：
①Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，②Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，③Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列離子氧化性比較順序正確的是__________ （填寫字母）
A．Tl3＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋>Ag＋>Tl3＋ C．Tl＋>Ag＋>Fe2＋ D．Tl3＋>Ag＋>Fe3＋
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，Z與W同周期且相鄰，W原子的最外層電子數與最內層電子數相等；X、Y的單質是空氣中的主要成分，在放電或高溫作用下化合成無色氣體。下列說法正確的是
A. X和Y的單質均不存在同素異形體
B. 簡單離子半徑：W>X>Z>Y
C. 化合物
溶于水生成堿性氣體
D. 工業上常用電解熔融W的氧化物的方法制備W的單質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟化鉀是一種重要的無機氟化工產品，廣泛應用于醫藥、農藥和金屬冶煉等領域。采用濕法磷酸副產物氟硅酸(
，含有少量
、
等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：
)：
請回答下列問題：
（1）堿解過程主要反應的化學方程式為_____，其中要嚴格控制KOH用量，否則易生成副產物_____(填化學式)溶解在濾液中。
（2）堿解反應中溫度對氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實驗選擇適宜的反應溫度為____；最高點后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。
（3）Ba(OH)2加入量對
含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當
由0.004到0.005時，氟化鉀的純度升高，這是由于__。
（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當沉淀轉化達到平衡時，濾液中
___[已知
，
，保留小數點后三位]。
（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF) (填“>”“<”或“=”)。
（6）1986年，化學家Karl Chrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應生成穩定配離子
，該反應氧化產物是一種常見的無色無味氣體單質，則該反應的離子方程式為_____。
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【題目】把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后達到下列溶解平衡：Ca(OH)2 (s) 
Ca2+(aq) + 2OH－(aq)，加入下列固體物質，可使Ca(OH)2固體減少的是（ ）
A. CaCl2 B. NaHCO3 C. NaOH D. NaCl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領域的高分子化合物H的合成路線如下：
已知：
I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列問題：
(1)丙烯的結構簡式為_______________；E的分子式為_____________________；
(2)B分子中官能團的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。
(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________。
(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________。
(5)滿足下列條件的G的同分異構體有_________種。
①苯環上有三個取代基。②遇
溶液發生顯色反應。
③能和
溶液反應生成
。
(6)寫出1，3－丁二烯(
)和乙二醇(
)為某原料制備聚酯纖維
的合成路線________________(無機試劑任選)。
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