【題目】某有機物其結構簡式如下圖，下列關于該物質的敘述正確的是( )
A.分子中含有3種官能團，分子式為C11H10O5
B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同
C.1 mol該物質最多可與3 mol NaOH發生中和反應
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.石灰水中加入過量小蘇打溶液：
B.將銅絲插入足量濃硝酸中：
C.將SO2通入少量氨水中：
D.用雙氧水從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是( )
A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色
B.實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產生白色沉淀后沉淀又溶解
D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是重要的工業原料，在農業、醫藥、國防和化工等領域有重要應用。
（1）氨氣的電子式為___，它的共價鍵屬于___(填“極性”或“非極性”)鍵，其溶于水顯堿性的理由是（用化學方程式表示）___。
（2）工業上用N2和H2在一定條件下合成氨，下列措施能使正反應速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的體積分數增大的是___。
A．降低反應溫度 B．壓縮反應混合物 C．充入N2 D．液化分離NH3
（3）常溫下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物質的量分數與加入鹽酸的體積的關系如圖所示。
表示NH3·H2O濃度變化的曲線是___(填“A”或“B”)。
（4）當加入鹽酸體積為50mL時，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用數字表示)。若液氨中也存在類似水的電離(H2O＋H2O
H3O＋＋OH－)，碳酸鈉溶于液氨后也能發生完全電離和類似水解的氨解。
①寫出液氨的電離方程式：___。
②寫出碳酸鈉溶于液氨后第一級氨解的離子方程式：___。
③寫出碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關系：___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
。向物質的量濃度相同的
和
的混合溶液中滴加
溶液產生
、
兩種沉淀，溶液中陽離子、陰離子濃度關系如圖所示。
圖中的
，
或
。下列說法錯誤的是（ ）
A.曲線Ⅰ表示的是Cu2+與OH-濃度關系的曲線
B.該溫度下，
C.升高溫度時，b點會向c點移動
D.向d點對應的溶液中加入對應陰離子的鈉鹽固體，d點向b點移動
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I－具有還原性，含碘食鹽中的碘元素主要以KIO3的形式存在，I－、I2、IO3－在一定條件下可發生如圖轉化關系。下列說法不正確的是
A.用淀粉－KI試紙和食醋可檢驗食鹽是否加碘
B.由圖可知氧化性的強弱順序為C12＞IO3－＞I2
C.生產等量的碘，途徑I和途徑Ⅱ轉移電子數目之比為2：5
D.途徑Ⅲ反應的離子方程式：3C12+I－+3H2O=6C1－+IO3－+6H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼及硼的化合物有著廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）硼在元素周期表中的位置為____________，硼元素有兩種天然同位素10B和11B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則兩種同位素原子的原子個數之比為_____________。
（2）單質硼（B)在一定條件下與NaOH溶液反應生成NaBO2和一種氣體，請寫出該反應的化學方程式__________________________。
（3）硼酸（H3BO3)是一種白色片狀晶體，微溶于水，對人體的受傷組織有著和緩的防腐消毒作用。硼酸是一元弱酸，室溫時0.1mol/L硼酸的pH為5，計算硼酸的電離常數數K=____________。
氟硼酸（HBF4)是一種強酸，僅以離子狀態存在于水中，請寫出BF4-的電子式 ____________。
（4）B2H6是硼的一種氣態氫化物，因組成與乙烷（C2H6）相似而被稱為乙硼烷。
①經測定B2H6中B原子最外層也滿足8電子結構，由此推測B2H6與C2H6分子結構____________（填“相同”或“不相同”)。
②B2H6可由BF3與NaBH4在一定條件下反應制得，寫出該反應的化學方程式_____________。
③B2H6是強還原劑，它與水反應生成H3BO3和H2。若有0.1mol B2H6與水完全反應，則產生H2在標準狀況下的體積為____________L。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強的毒性，工業上常用鋇鹽沉淀法處理含有K2Cr2O7的廢水并回收重鉻酸，具體的流程如下：
已知：CaCr2O7、BaCr2O7易溶于水，其它幾種鹽在常溫下的溶度積常數如下表所示。
物質 | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1×10-6 | 2.30×10-2 | 1.17×10-10 | 1.08×10-10 |
（1）用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因（將離子方程式補充完整）：
+__________=
+__________。____________
（2）向濾液1中加入BaCl2·2H2O的目的，是使
從溶液中沉淀出來。
①結合上述流程說明熟石灰的作用：__________。
②結合表中數據，說明選用Ba2+而不選用Ca2+處理廢水的理由：__________。
③研究溫度對
沉淀效率的影響。實驗結果如下：在相同的時間間隔內，不同溫度下
的沉淀率
，如下圖所示。
已知：BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
ΔH>0
的沉淀效率隨溫度變化的原因是__________。
（3）向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸。
①硫酸濃度對重鉻酸的回收率如下圖所示。結合化學平衡移動原理，解釋使用0.450mol/L的硫酸時，重鉻酸的回收率明顯高于使用0.225mol/L的硫酸的原因：__________。
②回收重鉻酸的原理如圖所示。當硫酸濃度高于0.450mol/L時，重鉻酸的回收率沒有明顯變化，其原因是__________。
（4）綜上所述，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與__________有關。
【答案】 1 H2O 2 2 H+ 沉淀
；調節溶液pH，使
轉化為
而沉淀 BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使
沉淀更完全 溫度升高，沉淀速率加快 c(H2SO4)增大，則c(
)增大，與Ba2+生成沉淀，促進BaCrO4(s) 
Ba2+(aq)+ 
(aq)ΔH>0平衡右移，c(
)增大；同時，c(H+)也增大，共同促進
+H2O
+2H+平衡左移，有利于生成更多的H2Cr2O7 BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成 受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響
【解析】含有K2Cr2O7的廢水同時含有SO42，加入適量熟石灰過濾得到的固體1為硫酸鈣和濾液1，向濾液1中加入BaCl22H2O的目的是使CrO42從溶液中沉淀出來，過濾得到固體2為BaCrO4，濾液2檢測CrO42含量達標，向固體2中加入硫酸，回收重鉻酸，同時生成固體3為硫酸鋇沉淀。
(1). K2Cr2O7溶液中同時存在K2CrO4的原因是重鉻酸根離子在水溶液中存在化學平衡生成鉻酸根離子和氫離子，反應的離子方程式為Cr2O72+H2O2CrO42+2H+，故答案為：1、H2O、2、2、H+；
(2). ①. 根據表中物質的溶度積常數可知，熟石灰的作用是沉淀硫酸根離子，調節溶液pH使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀，故答案為：沉淀SO42－，調節溶液pH，使Cr2O72轉化為CrO42而沉淀；
②. 根據表中數據可知，BaCrO4比CaCrO4更難溶，所以選用Ba2+處理廢水可以使CrO42沉淀更完全，故答案為：BaCrO4比CaCrO4更難溶，可以使CrO42沉淀更完全；
③. 根據圖象可知，CrO42的沉淀率隨溫度升高增大，沉淀速率加快，故答案為；溫度升高，沉淀速率加快；
(3). ①. c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使
Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，使c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7，故答案為：c(H2SO4)增大，則c(SO42－)增大，與Ba2+生成沉淀，促使BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42(aq)平衡右移，c(CrO42)增大，同時c(H+)也增大，共同促使Cr2O72+H2O2CrO42+2H+平衡左移，可以生成更多的H2Cr2O7；
②. 根據表中各物質的溶度積常數可知，BaSO4與BaCrO4溶解度比較接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難與H2SO4接觸，阻礙重鉻酸生成，故答案為：BaSO4與BaCrO4溶解度接近，c(H2SO4)越大，越有利于生成BaSO4，包裹在BaCrO4外，使其難于接觸H2SO4，阻礙重鉻酸生成；
(4). 根據上述分析可知，沉淀BaCrO4并進一步回收重鉻酸的效果與溫度、濃度、溶液pH、硫酸濃度、沉淀顆粒等有關，受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等因素的影響，故答案為：受到溶液pH、溫度、H2SO4濃度、BaCrO4顆粒大小等影響。
【題型】綜合題
【結束】
19
【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
| 0.2mol·L-1Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ．產生白色沉淀 |
0.2mol·L-1CuSO4 | Ⅱ．溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ．開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經驗檢，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：__________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含
，含有Cu+、Cu2+和
。
已知：Cu+
Cu+Cu2+，Cu2+
CuI↓(白色)+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是__________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和
。
a．白色沉淀A是BaSO4，試劑1是__________。
b．證實沉淀中含有Cu2+和
的理由是__________。
（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無
，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和__________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i．Al(OH)3所吸附；
ii．存在于鋁的堿式鹽中。對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a．將對比實驗方案補充完整。
步驟一：
步驟二：__________（按上圖形式呈現）。
b．假設ii成立的實驗證據是__________。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有__________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B元素的最高價氧化物的水化物與其氫化物能相互反應生成鹽，C元素原子的最外層電子數是其內層電子數的3倍，D元素的主族序數等于其周期數，E元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕，試回答下列問題：
元素的同位素有 ______ 
寫原子符號
實驗室中制取B的簡單氫化物的化學反應方程式 ______
、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是 ______ 用離子符號表示，請用化學事實說明C與E這兩種元素非金屬性的強弱 ______ 舉一例
向NaOH溶液中通入一定量的F單質，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F元素的離子，其中兩種離子的物質的量
與反應時間
的曲線如圖所示，請寫出
時反應的化學方程式 ______
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
