Question

硫——碘循環分解水制氫主要涉及以下反應
I    SO₂＋2H₂O＋I₂=H₂SO₄＋2HI
II   2HIH₂＋I₂
III  2H₂SO₄=2SO₂＋O₂＋2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是__________
a.反應III易在常溫下進行        b.反應I中SO₂氧化性比HI強
c.循環過程中需補充H₂O        d.循環過程中產生1mol O₂的同時產生1 molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1 molHI（g），發生反應II，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min已見分曉的平均反應速率v(HI)=_____________，該溫度下，H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的平衡常數K=__________。
相同溫度下，若開始加入2HI(g)的物質的量是原來的2倍，則_____是原來的2倍。
a.平衡常數    b.HI的平衡濃度    c.達到平衡的時間    d.平衡時H2的體積分數
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制H₂，反應時候溶液中水的電離平衡________移動（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的__________，產生H₂的速率將增大。

A．NaNO3

B．CuSO4

C．Na2SO4

D．NaHSO3

(4)以H₂為燃料可制作氫氧燃料電池。
已知  2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O(1)    △H=-572kj·mol^-1
某氫氧燃料電池釋放228.8kj電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為        。

Answer 1

（1）c
（2）0.1mol·L^-1·min^-1
（3）向右；b
（4）80%

解析