Question

硫一碘循環(huán)分解水制氫的主要反應如下：

（1）上述循環(huán)反應的總反應可以表示為____________________；反應過程中起催化作用的物質(zhì)是__________（選填編號）。

a．???????? b．???????? c．????? d．HI

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0~2min內(nèi)的平均反應速率_________。

（3）對反應II，在相同溫度和體積下，若開始加入的HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則以下_________也是原來的2倍（選填編號），

a．平衡常數(shù)??????????? b．HI的平衡濃度

c．達到平衡時間???????? d．平衡時的體積分數(shù)

（4）實驗室用鋅和稀硫酸反應制取，反應時溶液中水的電離平衡______移動（選填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的_____（選填編號），產(chǎn)生的速率將增大。

a．????? b．????? c．????? d．

 

Answer 1

【答案】

（1）2H2O = 2H2↑+ O2↑（1分）；a b （2分漏選得1分）

（2）0．05mol/(L?min)? （2分）

（3）b （2分）

（4）向右 （1分），b （1分）

【解析】

試題分析：（1）把題目所給3個化學方程式相加可得循環(huán)反應的總反應：2H2O = 2H2↑+ O2↑；SO2和I2先作為反應物參加化學反應，后面的反應又生成了SO2和I2，質(zhì)量不變，所以SO2和I2為催化劑，故ab正確。

（2）根據(jù)化學方程式可知v(HI)=2v(H2)=2×0．1mol÷2L÷2min=0．05mol/(L?min)?

（3）a、溫度相同，平衡常數(shù)相同，錯誤；b、因為反應前后氣體的系數(shù)相等，所以轉(zhuǎn)化率相同，HI的平衡濃度為原來的2倍，正確；c、HI的物質(zhì)的量增加，HI濃度增大，反應速率加快，達到平衡時間比原來縮短，錯誤；d、增大壓強平衡不移動，平衡時H2的體積分數(shù)不變，錯誤。

（4）Zn和稀硫酸反應時溶液中氫離子濃度減小，水的電離平衡向右移動；

a、加入NaNO3，不產(chǎn)生氫氣，而產(chǎn)生N0，、錯誤；b、加入CuSO4，Zn置換出Cu后形成鋅銅原電池，加快反應速率，正確；c、加入Na2SO4，對反應無影響，錯誤；d、加入NaHCO3，則溶液中氫離子濃度減小，反應速率減慢，錯誤。

考點：本題考查催化劑的判斷、化學方程式的判斷、化學反應速率計算、化學平衡的影響因素。