Question

【題目】小茗同學(xué)用Na2CO3和KHCO3組成的某混合物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得如下幾組數(shù)據(jù)(其中鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等，且忽略HCl的揮發(fā)，氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。

試回答：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	第1組	第2組	第3組	第4組
鹽酸體積/mL	50.00	50.00	50.00	50.00
混合物質(zhì)量/g	3.060	6.120	9.180	12.24
生成氣體體積/mL	672	1 344	1 568	1 344

(1)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________。

(2)第4組實(shí)驗(yàn)至少還需加入________________ mL的該鹽酸才能完全反應(yīng)。

Answer 1

【答案】 2.000 mol·L－1 )30.00

【解析】根據(jù)第1組和第2組數(shù)據(jù)可知，固體質(zhì)量擴(kuò)大2 倍，生成氣體的體積也擴(kuò)大2倍，所以混合物完全反應(yīng)。設(shè)原混合物樣品中n(Na2CO3)為xmol，n(KHCO3)為ymol，則：x+y＝，106x+100y＝3.06，解之得：x＝0.01mol，y＝0.02mol，原混合物樣品中n(Na2CO3)：n(KHCO3)=1：2。

(1)根據(jù)第4組固體質(zhì)量12.24g，則n(Na2CO3)為0.04mol，n(KHCO3)為0.08mol，碳酸鈉首先轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，消耗鹽酸為：0.04mol，而碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳1.344L，消耗鹽酸為：0.06mol，所以鹽酸的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol，c==2molL-1，故答案為：2molL-1；

(2)由(1)可知還有0.06mol的碳酸氫根離子未完全反應(yīng)，所以還需0.06mol的鹽酸，V==0.03L，第4組反應(yīng)后，至少需繼續(xù)加入30ml的該鹽酸溶液才能把12.24g的混合物全部反應(yīng)，故答案為：30。