Question

【題目】已知：①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1

②N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1

③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1

下列說法正確的是 (　　)

A. 反應②中的能量變化如圖所示：

則ΔH2＝E1－E3

B. H2的燃燒熱為241.8 kJ·mol－1

C. 氨的催化氧化反應為4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋ 6H2O(g)　 ΔH＝＋906 kJ·mol－1

D. 由反應②知在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最終反應放出的熱量小于92.4 kJ，

Answer 1

【答案】D

【解析】A、反應熱等于生成物的總能量-反應物的總能量，因此△H2=E1-E2，A錯誤；B、氫氣的燃燒熱為101kp條件下，1mol氫氣完全燃燒生成液態水時放出的熱量，241.8 kJmol-1為1mol氫氣完全燃燒生成氣態水時放出的熱量，B錯誤；C、已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)　ΔH1＝＋180 kJ·mol－1，②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH2＝－92.4 kJ·mol－1，③2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)　ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1，由蓋斯定律可知，①×2-②×2+③×3即可得到反應4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)△H=－906kJ/mol，C錯誤；D、合成氨的反應為可逆反應，可逆反應不能進行到底，因此在溫度一定的條件下，在一恒容密閉容器中通入1 mol N2和3 mol H2，最終反應放出的熱量小于92.4 kJ，D正確；答案選D。