【題目】能夠用鍵能的大小作為主要依據來解釋的是( )
A.常溫常壓下，氯氣呈氣態，而溴單質呈液態
B.硝酸是揮發性酸，而硫酸、磷酸是不揮發性酸
C.稀有氣體一般難以發生化學反應
D.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩定
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【題目】化學與科技、社會、生產密切相關，下列事實不涉及化學反應的是
A.開采可燃冰生產天然氣
B.利用二氧化碳生產燃料乙醇
C.化學家合成一些藥物
D.利用石油生產塑料、化纖等高分子材料
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【題目】在密閉容器中，aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加1倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，下列說法正確的是（ ）
A.平衡向逆反應方向移動了
B.物質A的轉化率減少了
C.物質B的質量分數增加了
D.a＞b
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【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba（HCO3）2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A. Na2OB. AlCl3 C. FeCl2 D. SiO2
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【題目】下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是
A. 二氧化錳具有強氧化性，可用作H202分解的氧化劑
B. K2Fe04具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒
C. Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果
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【題目】如圖是恒溫下某反應的化學反應速率隨反應時間變化的示意圖．下列敘述與示意圖不相符合的是（ ） 
A.反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等
B.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
C.該反應達到平衡狀態Ⅰ后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態Ⅱ
D.同一種反應物在平衡狀態Ⅰ和平衡狀態Ⅱ時濃度不相等
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【題目】為落實“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如圖流程： 
（1）固體I中主要成分為 ， 捕獲劑所捕獲的氣體主要是 ．
（2）處理含NH4+廢水時，發生反應的離子方程式為 ．
（3）若X為適量空氣，嚴格控制空氣用量的原因是 ．
（4）工業廢氣中的SO2、NO還可采用NaClO2溶液作為吸收劑進行凈化，在鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323K，NaClO2溶液濃度為5×10﹣3molL﹣1 ． 反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如表：
離子 | SO42﹣ | SO32﹣ | NO3﹣ | NO2﹣ | Cl﹣ |
c（molL﹣1） | 8.35×10﹣4 | 6.87×10﹣6 | 1.5×10﹣4 | 1.2×10﹣5 | 3.4×10﹣3 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 ．
增加壓強，NO的轉化率（填“提高”、“不變”或“降低”）．
②隨著吸收反應的進行，吸收劑溶液的pH逐漸（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2 ， 也能得到較好的煙氣脫硫效果．從化學平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的優點是 ．
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【題目】霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一． 
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g） 
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示． 據此判斷：
①該反應的△Η0（填“＞”或“＜”），△S0（填“＞”或“＜”）
②在T1溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）= ．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若增大催化劑的表面積，則CO轉化率（填“增大”，“減少”或“不變”）
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是（填字母）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題． ①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867.0kJmol﹣1
2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣56.9kJmol﹣1
寫出CH4催化還原N2O4（g）生成N2和H2O（g）的熱化學方程式 ．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖．電極a、b表面發生的電極反應式分別為
a： ，
b： ．
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【題目】同溫同壓下，NH3和H2S氣體的密度比是；同質量的NH3和H2S氣體的體積比是；同溫同密度同體積的NH3和H2S氣體中所含H個數比是；若兩者所含H個數相等，它們的物質的量之比是；同溫同體積下，同質量的NH3和H2S氣體的壓強之比是 ．
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