【題目】如圖是某化學興趣小組設計的乙醇氧化的實驗裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、試管夾均未畫出)。圖中A處為無水乙醇(沸點為78℃)，B處為繞成螺旋狀的細銅絲或銀絲，C處為無水CuSO4粉末，D處為堿石灰，F處為新制的堿性Cu(OH)2懸濁液。
(1)在上述裝置中，實驗需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為_______(填代號)。E處是一種純凈物，其發生的化學反應方程式為__________。
(2)為使A中乙醇平穩地汽化成乙醇蒸氣，常用的方法是____________。D處使用堿石灰的作用是________________。
(3)能證明乙醇反應后所生成的產物的現象是___________。
(4)圖中G導管傾斜的作用是____________。
(5)本實驗中若不加熱E處，其他操作不變，則發現C處無明顯變化，而F處現象與(3)相同，B處發生反應的化學方程式為___________。
【答案】E、A、B、F 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 水浴加熱 防止F中的水蒸氣進入到C中，影響實驗 C由白色變為藍色，F中出現磚紅色沉淀 讓混合氣體的氣流順利流入到B中 CH3CH2OH
CH3CHO+H2↑
【解析】
由實驗裝置可知，乙醇在銅催化作用下加熱與氧氣發生氧化還原反應生成乙醛和水，實驗中E用于制備氧氣，生成的氧氣通入A中，形成氧氣和乙醇的混合氣體，在B中加熱條件下反應生成乙醛和水，可用C檢驗水的生成，用新制的堿性Cu(OH)2懸濁液檢驗是否生成乙醛，以此解答該題。
(1)固體加熱制氧氣需要加熱，乙醇變為蒸汽需加熱，乙醇的催化氧化要加熱，醛和Cu(OH)2懸濁液的反應也要加熱，實驗時需要加熱的儀器按加熱的先后順序排列為E、A、B、F；E處是一種純凈物，其發生反應的化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(2)為使A中乙醇平穩氣化成乙醇蒸汽，常采用的方法是水浴加熱；D處使用堿石灰的作用是防止F中的水蒸氣進入到C中，影響產物中水的檢驗；
(3)乙醇被氧化生成乙醛和水，水能使無水硫酸銅變藍；在加熱條件下，乙醛和新制的堿性Cu(OH)2懸濁液反應生成磚紅色沉淀，如果C由白色變為藍色，F中出現磚紅色沉淀，說明乙醇被氧化后的產物是水和乙醛；
(4)G處導管傾斜的作用是讓在導管中冷凝的乙醇回流到試管，不堵塞導管，讓混合氣體的氣流順利流入到B中；
(5)不加熱E處，其他操作不變，則不產生氧氣，不是氧氣氧化乙醇，則發現C處無明顯變化，說明沒有生成水，而F處現象與(3)相同，說明乙醇分解產生乙醛和氫氣，則B處發生反應的化學方程式是CH3CH2OHCH3CHO+H2↑。
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陽光課堂同步練習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向1L含0.01molNaAlO2和
的溶液中緩慢通入二氧化碳，隨
增大，先后發生三個不同的反應，當0.01mol<n(CO2)≤0.015mol時發生的反應是:2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3，下列對應關系正確的是（ ）
選項 |
| 溶液中離子的物質的量濃度 |
A | 0 |
|
B | 0.01 |
|
C | 0.015 |
|
D | 0.03 |
|
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于恒容的密閉真空容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g），實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
溫度/℃ | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
平衡總壓強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/ 10-3mol·L－1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法正確的是
A. 該反應在低溫下可以自發進行
B. 當體系中氣體的平均相對分子質量不變時，說明該反應達到了平衡狀態
C. 恒溫條件下，向容器中再充入2mol NH3和1molCO2，平衡向左移動，平衡后，NH3的濃度減小
D. 15℃時，該反應的平衡常數約為2.05×10-9
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將29.5 g乙烷和乙烯組成的混合氣體緩緩通入足量的溴水后，溴水增重7 g。則原混合氣體中，乙烯的體積分數為
A.76%B.50%C.30%D.25%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列化合物的結構簡式：
(1)2甲基4乙基庚烷___________________________；
(2)2甲基1,3丁二烯___________________________；
(3)3,4二甲基2戊醇___________________________；
(4)2,4,6三硝基甲苯___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是化學實驗室及化工生產中的重要物質，應用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) ΔH=+183 kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(l) ΔH=－1164.4 kJ/mol
則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=______kJ/mol
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應，起始投料時各物質濃度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進行反應，測得達到化學平衡狀態時H2的轉化率為40%，則該溫度下合成氨反應的平衡常數表達式為_______。
②按投料Ⅱ進行反應，起始時反應進行的方向為________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高溫度，則合成氨反應的化學平衡常數________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
④L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時，合成氨反應中H2(g)的平衡轉化率隨X的變化關系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關系，并簡述理由______。
（3）電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下：
①電極b上發生的是______反應（填“氧化”或“還原”）。
②寫出電極a的電極反應式_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)
Z(g) ΔH<0，反應經60 s達到平衡并生成0.3 mol Z，則下列說法中正確的是( )
A. 其他條件不變，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率減慢
B. 其他條件不變，將容器體積擴大至20 L，則Z的平衡濃度變為原來的
C. 其他條件不變，將容器體積縮小至5 L，平衡正向移動，平衡常數增大
D. 以Y濃度變化表示的反應速率為0.000 5 mol·L－1·s－1
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