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下列排列順序不正確的是( )

A．微粒半徑 Na⁺>K⁺>Cl^->S^2-

B．穩定性 HI>HBr>HCl>HF

C．酸性 HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂SiO₃

D．堿性 KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂>Al(OH)₃

A項，應為r(Na⁺)<r(K⁺)<r(Cl^-)<r(S^2-)，B項穩定性順序應為：HI<HBr<HCl<HF。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結構和性質。某元素的原子序數為7，下列有關該元素的推斷不正確的是( )

A．它處于元素周期表中第二周期ⅤA族

B．它的最高正價為+5，負價為-3

C．它的最高價氧化物對應水化物是一種強酸

D．它的非金屬性比磷弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子的電子總數多4。1mol A的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況）氫氣，這時A轉變為與氖原子具有相同電子層結構的離子。
試回答：
（1）A是       元素，B是       元素，C是       元素。
（2）分別寫出A、B最高價氧化物對應的水化物跟C的氣態氫化物水溶液反應的離子方程式：                           。
（3）A離子的氧化性比B離子的氧化性             （填“強”或“弱”），這是由于           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有前四周期中的A、B、C、D、E五種主族元素，A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD₃的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8 g C與足量的稀H₂SO₄反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24 L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。則：
(1)五種元素的元素符號分別為：A          ，B       ，C       ，?D          ，E       。
(2)五種元素中，單質還原性最強的是            ，簡單離子還原性最強的是             。
(3)依次寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式：             、          、          、          、          ，其中酸性最強的是             ，堿性最強的是          。
(4)D單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：　　　　　　　。
(5)B、C元素的最高價氧化物的水化物之間反應的化學方程式：　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素R的氣態氫化物的化學式為H₂R，這種氣態氫化物的相對分子質量與R的最高價氧化物的相對分子質量比為1∶2.35，下列對元素R的描述正確的是( )

A．元素R能與氧組成RO₂化合物

B．化合物RO₂在反應中既可作氧化劑也可作還原劑，其化合物不穩定

C．化合物H₂R不能燃燒，也不易分解

D．元素R是一種兩性元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Q、R是同一短周期的元素。已知：
(1)X的最高正價絕對值是最低負價絕對值的3倍，其氣態氫化物與最高價氧化物的相對分子質量之比是1∶2.35。
(2)Y和Q的氣態氫化物分子組成分別是YH₄和QH₃。R的氫化物化學式為RH₂，但常溫時不是氣態的。
(3)另有一種元素E，其陽離子和X的陰離子帶有等量的相反電荷，且核外電子數相同。請指出X、Y、Q、R、E各是什么元素以及它們在元素周期表中的位置。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題