【題目】（1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式 。
（2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過 雜化與周圍碳原子成鍵。
（4）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
①已知CN—與N2結構相似，1molCN－中
鍵數目為 。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為 。
【答案】（10分）（1）[CoCl2(NH3)4]Cl（2）Fe3O4（3）sp2 （4）①2NA
② 
（各2分）
【解析】
試題（1）1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，這說明該配位化合物中有1個氯離子不是配體。又因為Cr是＋3價的，則氯原子的購書是3個，由于配位數是6，所以化學式應該是[CoCl2(NH3)4]Cl。
（2）根據核外電子排布式可知，離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中金屬陽離子含有的未成對電子分別是3、14/3、3，所以磁性最大的Fe3O4。
（3）石墨是層狀結構，所以每個碳原子通過sp2雜化與周圍碳原子成鍵。
①CN—與N2結構相似，氮氣中含有三鍵，有2個
鍵，所以1molCN－中鍵數目為2NA。
②根據結構式可知，分子中含有配位健，且配位數是6，所以沉淀溶解過程的化學方程式為Fe(CN)2＋4KCN＝K4Fe(CN)6。
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【題目】（題文）（題文）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，有“光明使者”的美譽。
（1）T℃時，WO3經如下的四步反應生成W。每一步反應的焓變和平衡常數如下：
WO3(s)+0.1H2(g)
WO2.9(s)+0.1H2O(g) △H1 K1
WO2.9(s)+0.18H2(g)WO2.72(s)+0.18H2O(g) △H2 K2
WO2.72(s)+0.72H2(g)WO2(s)+0.72H2O(g) △H3 K3
WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H4 K4
則該溫度下，WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g) K=__________。
（2）T1℃時，將4molH2和足量WO3置于2 L密閉容器中，發生反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，混合氣體各組分物質的量之比隨時間變化的關系如圖所示：
①下列選項中能說明反應已經達到平衡的是_________。（填字母）
a．反應速率ν(H2)=ν(H2O)
b．每斷裂3molH-H鍵的同時斷裂3molO-H鍵
c．反應熱不變
d．混合氣體的密度不再改變
e．體系的壓強不再改變
②反應在2min時達到平衡，此時H2的平衡轉化率a=_________%。
③若在4min時升高并維持溫度為T2℃，變化如圖所示，則該反應的△H_______0，若在8min時縮小容器容積，則
________1.3。(填“>”“ <”或“=”)
（3）利用電解法可以從合金碳化鎢(WC)廢料中回收鎢元素(合金中鎢、碳均為單質）。電解時，用合金碳化鎢做陽極，不銹鋼做陰極，鹽酸溶液為電解液，陽極析出鎢酸（H2WO4）并放出CO2。該陽極的電極反應式為___________________________________。
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【題目】下列變化不可能通過一步反應直接完成的是
A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3
C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）寫出下列物質的化學式A_______________；G____________________；
（2）若C→D為化合反應，則此時的化學方程式_______________________________；
（3）寫出E→F的化學方程式___________________________________________ ；
（4）寫出反應④的離子方程式___________________________________________。
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【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃硝酸，在燒杯內放入用銅線連接的鐵、鉛兩個電極，已知，原電池停止工作時，Fe、Pb均有剩余。下列說法正確的是（ ）
A. Fe比Pb活潑，始終做負極
B. Fe在濃硝酸中鈍化始終不溶解。
C. 電池停止工作時，有Fe(NO3)3生成
D. 利用濃硝酸作電解液不符合“綠色化學”的思想
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【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是( )
A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1
B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)
C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ
D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1
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【題目】常溫下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是
A. 由題可知HA為弱酸
B. 滴定終點位于c和d之間
C. 滴定到b點時：n(Na+)+ n(H+)－n(OH－)+ n(HA)=0.002 mol
D. 滴定到d點時：c(OH－)＞c(Na+)＞c(A－) ＞c(H+)
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【題目】下列說法或有關化學用語的表達正確的是( )
A. 在基態多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量
B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大
C. 基態Fe原子的外圍電子排布圖為
D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區
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