Question

【題目】一定條件下，反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1 在5 L密閉容器中進行，10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol。則下列說法不正確的是(　　)

A. 10 s內，NH3的平均反應速率為0.008 mol·L－1·s－1

B. 該反應達到平衡時6v正(O2)＝5v逆(H2O)

C. 10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ

D. 10 s時，H2O的反應速率為0.012 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】A. 10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol ，由此可知NH3的物質的量增加0.40 mol ，所以10 s內，NH3的平均反應速率為(0.40/5/10) mol·L－1·s－1=0.008 mol·L－1·s－1，故A正確；B. 該反應達到平衡時v正(O2)=v逆(O2)，6v逆(O2)＝5v逆(H2O)，所以6v正(O2)＝5v逆(H2O)，故B正確；C. 10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol ，所以10 s內，反應放出的熱量為0.1a kJ，故C正確；D. 10 s時，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol ，10 s內，H2O的平均反應速率為(0.60/5/10)mol·L－1·s－1=0.012 mol·L－1·s－1，由于10 s時，H2O的濃度較小，此時H2O的反應速率小于10 s內，H2O的平均反應速率0.012 mol·L－1·s－1，故D不正確。故選D。