Question

【題目】將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有3種含氯元素的離子，其中ClO-和ClO兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol

C.有2.688L氯氣參與反應(yīng)

D.酸性條件下ClO-和ClO可生成Cl2

Answer 1

【答案】A

【解析】

由信息可知，氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時(shí)溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)生成的氯離子n（Cl-）=0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，根據(jù)物料守恒可知n（K+）=n（Cl-）+n（ClO-）+n（ClO3-）=0.16mol+0.06mol+0.02mol=0.24mol。

A.由分析可知，溶液中n（K+）=0.24mol，由鉀原子個(gè)數(shù)守恒可知，苛性鉀中KOH的物質(zhì)的量為0.24mol，故A正確；

B.根據(jù)圖象可知完全反應(yīng)時(shí)溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.06mol×（1-0）+0.02mol×（5-0）=0.16mol，故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，溶液中n（ClO-）=0.06mol、n（ClO3-）=0.02mol、n（Cl-）=0.16mol，由物料守恒可知參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為=0.12mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.12mol ×22.4L/mol=2.688L，因沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法計(jì)算0.12mol氯氣體積，故C錯(cuò)誤；

D.ClO-和ClO中氯元素化合價(jià)都大于0，按照氧化還原反應(yīng)規(guī)律，兩者不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故D錯(cuò)誤；

故選A。