Question

【題目】已知有A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應。常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應。常溫下E單質是常見的氣體。請按要求回答下列幾個問題：

（1）B、D的元素名稱分別為：________、________。

（2）E在周期表中的位置為：________。

（3）C離子的結構示意圖為：________。

（4）B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為________（用元素符號表示）。

（5）B、E的最高價氧化物對應水化物的酸性從強到弱的順序為：________（用對應的化學式表示）。

（6）寫出C、D兩種元素組成的陰、陽離子個數比為1:2且只含離子鍵的化合物的電子式：________。

Answer 1

【答案】碳 鈉 第三周期第ⅤⅡA族 Na＞C＞O HClO4＞H2CO3

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期的主族元素，它們的原子序數依次遞增，A是所有元素中原子半徑最小的元素，則A為氫元素，B、C組成的某一種化合物能引起溫室效應，則B為碳元素，C為氧元素，常溫下，金屬D單質投入水中能與水劇烈反應，且為短周期元素原子序數大于O，則D為鈉元素，常溫下E單質是常見的氣體，E的原子序數大于鈉，則E為氯元素。

(1)由上述分析可知，B、D的元素名稱分別為碳元素和鈉元素；

(2)E是氯元素，在周期表中第三周期第ⅤⅡA族；

(3)C為氧元素，氧離子的結構示意圖為；

(4)電子層數越多原子半徑越大，電子層數相同原子序數越小半徑越大，所以B、C、D三種元素的原子半徑從大到小的順序為Na＞C＞O；

(5)元素非金屬性越強，對應的最高價氧化物對應水化物的酸性就越強，由于氯的非金屬性強于碳，所以HClO4的酸性強于H2CO3；

(6)O和Na元素可以形成氧化鈉，屬于離子化合物，陰、陽離子個數比為1:2，只含有離子鍵，其電子式為。