【題目】鋅是人體必需的微量元素，[Zn(NH3)4]CO3在生物活性等方面發揮重要的作用。
（1）Zn2+基態核外電子排布式為__。
（2）CO32-的空間構型為__(用文字描述)；[Zn(NH3)4]CO3中C、H、O、N四種元素的電負性由小到大的順序為__。
（3）某含鋅配合物可用于模擬碳酸酐酶的催化活性，該配合物中含有DMF分子。DMF分子的結構如圖1所示。DMF分子中碳原子軌道的雜化類型是__，1molDMF分子中含有σ鍵的數目為__。
（4）閃鋅礦可看作由Zn2+和S2-各自形成的面心立方結構相互穿插而成。其晶胞結構示意圖如圖2所示，與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有__個。
【答案】[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10 平面正三角形 H<C<N<O sp2、sp3 11mol或11×6.02×1023 12
【解析】
（1）Zn是第30號原子，Zn2+的基態核外電子排布式為[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10；
（2）CO32-的價層電子對數為
，所以空間構型是平面三角形；同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增大，則有電負性C<N<O，H的電負性最小，電負性順序為：H<C<N<O；
（3）DMF中，
，1號位置的C有雙鍵，是sp2雜化，2、3號位置的C都是單鍵，是sp3雜化；單鍵都是σ鍵，雙鍵里一條σ鍵一條π鍵，所以DMF共有11NA的σ鍵；
（4）由ZnS的晶胞結構可以看出，ZnS是面心立方最密堆積，所以與Zn2+距離相等且最近的Zn2+有12個；
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【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】下列溶液中物質的量濃度為1mol·L-1的是( )
A. 將20g NaOH固體溶解在500mL水中
B. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
C. 將1L 10 mol·L-1的濃鹽酸與9L水混合
D. 將標準狀況下22.4L HCl氣體溶于1L水中配成溶液(已知HCl極易溶于水,0℃時,1體積水能溶解500體積的氯化氫)
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【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；
③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。
操作步驟的正確順序為__________(填序號)。
(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。
(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。
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【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應。計算:
(1)13g Zn的物質的量___________
(2)參加反應的HCl的物質的量___________
(3)生成H2的體積(標準狀況)___________
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【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。
(2) 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。
（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。
（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。
（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。
已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②
則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。
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【題目】下列選項中離子能大量共存的是（ ）
(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-
(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-
(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-
(4)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-
(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－
(6)常溫下
＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋
(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-
A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）
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【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極
B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH
C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g
D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環利用
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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：
(1)指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________，③________；
(2)操作③中所用的有機試劑可以是________；
A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油
(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應：___________________________________________；
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。
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