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下列表示物質的化學用語正確的是：（）

A．聚丙烯的結構簡式為： B．硝基苯的結構簡式：

C．葡萄糖的實驗式：CH₂O　　　　　 D．甲基的電子式：

【答案】

【解析】聚丙烯的結構簡式為：；硝基苯的結構簡式：；甲基的電子式:。故答案為C

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
最高或最低化合價	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列問題：
（1）D的元素名稱是

磷

，H的元素符號是

．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）

第三周期第ⅡA族

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

HClO₄

．
化合物F₂A₂的電子式是：

，構成該物質的化學鍵類型為

離子鍵、非極性鍵

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：

；G的氫化物的結構式為

．
（4）一定條件下，IA₂氣體與足量的A單質充分反應生成20g氣態化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學方程式

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.8kJ/mol

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-196.8kJ/mol

．
（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：

H₂-2e^-+2OH^-═2H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）氧化還原反應Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag可設計成一個原電池，寫出兩個電極上的電極反應：負極：

Cu-2e^-=Cu²⁺

，正極：

2Ag⁺+2e^-=2Ag

．
（II）已知NaHCO₃水溶液呈堿性：
（1）用離子方程式表示NaHCO₃溶液呈堿性的原因

HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-

（2）NaHCO₃溶液中各離子的濃度由大到小的關系是

c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CO₃^2-）

（III）某溫度下，密閉容器中A、B、C三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	A	B	C
初始濃度/mol?L^-1	0.020	0.020	0
平衡濃度/mol?L^-1	0.016	0.016	0.0080

回答下列問題：
（1）反應達到平衡時，A的轉化率為

20%

．
（2）該反應的化學方程式可表示為（用A、B、C表示物質的化學式）

A（g）+B（g）?2C（g）

，其平衡常數為

0.25

．
（3）該溫度下，若將A和B各0.10mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中發生反應，10s末達到平衡，則用A表示的化學反應速率為

0.00020mol/L．s

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列是四組同學用銅制取硫酸銅晶體的方案：
甲組：將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，無反應．向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍色，若在溶液中放置些鉑絲，反應速率明顯加快．
乙組：Cu

氧氣

△

CuO

稀H2SO4

△

CuSO₄
丙組：Cu

硝酸銀

Cu（NO₃）₂

氫氧化鈉

Cu（OH）₂

稀H2SO4

CuSO₄
丁組：Cu

濃H2SO4

△

CuSO₄
（1）甲組實驗用一個化學反應方程式表示：

2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O

；使反應變快的可能原因是

；從該反應器溶液（含有少量H₂SO₄以抑制水解）中取得產品的實驗操作步驟應為

加熱蒸發

、

結晶冷卻

、過濾并洗滌晶體，取得產品后的殘留物質可循環使用．
（2）可持續發展的原則要求化工生產①原理科學；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在四組方案中，

甲

組方案最好．
II．另一化學興趣小組從化學手冊上查得硫酸銅500℃以上按照下式分解：CuSO₄

△

CuO+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑為此他們設計了如圖所示實驗裝置測定有關數據，并經計算確定該條件下CuSO₄分解反應方程式中各物質的化學計量數．

實驗測得數據及有關結果如下；
①準確稱取4.80g無水CuSO₄；②實驗結束時干燥管D總質量增加1.92g；③測得量筒F中水的體積，得出氣體在標準狀況下的體積為224.0mL．試回答下列問題：
（3）裝置B的作用是

吸收SO₃，放出等物質的量的SO₂

．
（4）裝置C的作用是

吸收水分干燥SO₂和O₂

．
（5）為減少測量氣體體積引起的誤差，應注意的事項有：

此處不填

①裝置內氣體的溫度應恢復到室溫，②調節量筒使其液面與E裝置中的液面持平，③

讀量筒中液體體積時，視線與液體的凹液面相平；

（6）通過計算，推斷出該條件下反應的化學方程式

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

3CuSO₄

△

3CuO+2SO₂↑+SO₃↑+O₂↑

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示

B．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

C．化學反應速率的單位由時間單位和物質的量的單位決定

D．反應過程中，反應物濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ、合成氨對農業生產及國防建設均具有重要意義．
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），下列能表示達到平衡狀態的是

（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
Ⅱ、能源問題是人類社會面臨的重大課題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對核能源的恐慌．而甲醇是未來重要的綠色能源之一．以CH₄和H₂O為原料，通過下列反應來制備甲醇．
（1）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為10L的反應室，在一定條件下發生反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強下CH₄的轉化率與溫度的關系如圖．
①假設100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示該反應的平均反應速率為

0.0024mol/L?min

；
②100℃時反應的平衡常數為

7.2×10^-5（mol/L）²

．
（2）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將1.0molCO與2.0molH₂的混合氣體在催化劑作用下發生反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的

，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是

（填字母序號）．
A．c（H₂）減小
B．正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．CH₃OH的物質的量增加
D．重新平衡時c（H₂）/c（CH₃OH）減小
E．平衡常數K增大
（3）已知：反應：4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-116kJ/mol，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ/mol
Ⅱ．

請回答：
①H₂與O₂反應生成氣態水的熱化學方程式是

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484 kJ/mol

．
②斷開1mol H-O 鍵所需能量約為

463.5

kJ．

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