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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。

⑴ 海水中含有大量的氯化鈉。請寫出氯離子結構示意圖              

⑵ 目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是          (填物理變化、化學變化)。

⑶ 工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業”。電解飽和食鹽水的化學方程式為                                            

⑷ 近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

已知SO2和CO2都屬于酸性氧化物,試寫出②④的化學反應方程式:

②__________________________________;④_____________________________________。

 

【答案】

⑴略   

⑵物理變化  

⑶2NaCl+2H2O ==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 

⑷SO2+NaOH=NaHSO3     NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)海水中含有大量的氯化鈉.請寫出氯原子的原子結構示意圖

(2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學變化);
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業”.電解飽和食鹽水的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:試寫出④的化學反應方程式
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O
NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?哈爾濱模擬)[化學--選修化學與技術]
沿海地區有著豐富的海水資源,海水占地球總儲水量的97.4%,海水是人類寶貴的自然資源,若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海水資源,從海水中可以提取多種化工原料,如圖是某工廠對海水資源綜合利用的示意圖:

(1)請列舉海水淡化的兩種方法
蒸餾法
蒸餾法
電滲析法
電滲析法

(2)使用離子交換樹脂與水中的離子進行交換也是常用的水處理技術.聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂,寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式
CH2=CHCOONa
CH2=CHCOONa

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2,步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br -,其目的是:
富集溴元素
富集溴元素

步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可達95%,有關反應的離子方程式
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-
Br2+SO2+2H2O═4H++SO2-4+2Br-

(4)在制取無水氯化鎂時需要在干躁的HCl氣流中加熱MgCl2.6H2O的原因
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且帶走MgCl2,6H2O受熱產生的水汽,故能得到無水MgCl2
在干燥的HCl氣流中,抑制了MgCl2水解,且帶走MgCl2,6H2O受熱產生的水汽,故能得到無水MgCl2

(5)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環境里冷卻后即為固體鎂,下列物質中可以用做鎂蒸氣的冷卻劑的是
A
A

A.H2     B.CO2      C.空氣       D.O2     E.水蒸氣
(6)苦鹵(海水蒸發結晶分離出食鹽后的母液)中含有較多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物質.用沉淀法測定苦鹵中MgCl2的含量(g/L),測定過程中應獲取的數據有
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的質量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質量
苦鹵樣品體積、加入NaOH溶液后生成Mg(OH)2的質量、加入BaCl2溶液后生成BaSO4的質量

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

I.海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.
(1)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學變化).
(2)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,又稱為“氯堿工業”.氯氣的工業制取裝置如圖1,回答:

①若飽和食鹽水中含有酚酞,通電后
a
a
(填a或b)側先變紅.②電解反應的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2

Ⅱ.某學生設計如圖2所示的實驗裝置,利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應),據此回答下列問題:
(1)在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣,反應的化學方程式
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)漂白粉將在U形管中產生,其化學方程式是
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O

(3)C裝置的作用是
吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣
吸收未反應完的氯氣,防止污染空氣

(4)此實驗所得漂白粉的有效成分偏低,該學生經分析并查閱資料發現,主要原因是在U形管中還存在兩個副反應.
①溫度較高時氯氣與消石灰反應成Ca(ClO32,為避免此副反應的發生,可采取的措施是
冷卻B裝置
冷卻B裝置

②試判斷另一個副反應(用化學方程式表示)
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
.為避免此副反應的發生,可將裝置作何改進
在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶
在A、B之間接一個裝有飽和的NaCl溶液的洗氣瓶

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.試回答下列問題:
(1)海水中含有大量的氯化鈉.氯化鈉中的金屬元素化合價為
+1
+1

(2)目前國際上實用的“海水淡化”主要技術之一是蒸餾法.蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是
物理變化
物理變化
(填物理變化、化學變化)
(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,反應式為:
食鹽+H2O→NaOH+H2+Cl2(未配平).該反應中食鹽的化學式是
NaCl
NaCl
.利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽
58.5
58.5
t.
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法流程如下:

寫出①③的化學反應方程式:
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl
H2+Cl2
 點燃 
.
 
2HCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水占地球總儲水量的97.2%.若把海水淡化和化工生產結合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源.請回答下列問題:
(1)目前,以下“技術”中,可用于“海水淡化”的是
 
 (填序號).
①蒸餾法     ②膜分離法(電滲析、反滲透)     ③冷凍法     ④離子交換法
(2)海水曬鹽利用的化學原理是
 
;分離食鹽晶體后的母液中含有
 
,經過分離、提純后,可用于
 

(3)工業上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品,反應的離子方程式為:
 
;電解所用的食鹽水
需要精制,其原因是
 
;精制時所用試劑為:鹽酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液.加入試劑時,Na2CO3溶液必須在加入
 
之后加入.
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業產品及氯化鈉循環治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:
精英家教網
寫出反應②的化學方程式:
 

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