Question

海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源．試回答下列問題：
（1）海水中含有大量的氯化鈉．氯化鈉中的金屬元素化合價為

+1

．
（2）目前國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水，由此可判斷蒸餾法是

物理變化

（填物理變化、化學(xué)變化）
（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，反應(yīng)式為：
食鹽+H₂O→NaOH+H₂+Cl₂（未配平）．該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是

NaCl

．利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽

58.5

t．
（4）近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法，該方法流程如下：

寫出①③的化學(xué)反應(yīng)方程式：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，

H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)氯化鈉中元素組成結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析元素化合價；
（2）根據(jù)蒸餾法的原理；
（3）食鹽是氯化鈉，食鹽的化學(xué)式為NaCl；依據(jù)化學(xué)方程式計算應(yīng)用．
（4）流程分析判斷，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣、氯氣；注意反應(yīng)條件的書寫；氫氣和氯氣光照或加熱反應(yīng)生成氯化氫．

解答：解：（1）氯化鈉中 的鈉元素原子最外層電子是1，失去最外層電子化合價為+1價，故答案為：+1；   
（2）由于蒸餾法只是水的狀態(tài)由液態(tài)到氣態(tài)再到液態(tài)的過程，所以屬于物理變化；故答案為：物理變化；
 （3）電解飽和食鹽水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；食鹽為氯化鈉，NaCl；
H₂+Cl₂=2HCl；2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；假設(shè)反應(yīng)過程中無損耗，生成的氫氣和氯氣全部生成氯化氫，則依據(jù)元素守恒可知氯化鈉中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為氯化氫中的氯元素，依據(jù)守恒計算得到：用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t，氯化氫質(zhì)量為36.5t，NaCl～HCl，最少需要消耗食鹽58.5t；
故答案為：NaCl；58.5； 
（4）反應(yīng)①是電解飽和食鹽水的反應(yīng)生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
反應(yīng)③是氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl；
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂+Cl₂

點燃  .

2HCl．

點評：本題考查了飽和食鹽水的電解原理應(yīng)用，產(chǎn)物判斷和有關(guān)計算，化學(xué)方程式的書寫，題目較簡單．