Question

【題目】25℃時，用0.02mol/L的NaOH溶液，分別滴定濃度為0.0lmol/L的三種稀酸溶液，滴定的曲線如右圖所示，下列判斷正確的是

A. 三種酸均為弱酸，且同濃度的稀酸中導電性：HA<HB<HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(HB)>c(B-)

C. 溶液呈中性時，三種溶液中：c(A-)>c(B-)>c(D-)

D. 當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-2c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

由圖象中未加NaOH時三種酸溶液的pH由小到大可知，三種酸的酸性強弱順序為：HA＞HB＞HD。

A.酸性越強，酸的電離程度越大，HA的pH最小，酸性最強，電離程度最大，則同濃度的稀酸中離子濃度最大，故等濃度的稀酸溶液的導電性：HA>HB>HD，A錯誤；

B.滴定至P點時，中和率為50%，HB溶液中的溶質為等物質的量的HB、NaB，由于溶液的pH<7，溶液顯酸性，說明HB的電離程度大于B-的水解程度，所以溶液中：c(B-)＞c(HB)， B錯誤；

C.pH=7時，溶液中c(H+)=c(OH-），根據電荷守恒，對于HA溶液，c(Na+)=c(A-)，對于HB溶液，c(Na+)=c(B-)，對于HD溶液，c(Na+)=c(D-)，，由于HA、HB、HD的酸性減弱，則使溶液呈中性時，三種溶液中c(Na+)逐漸減小，則c(A-)>c(B-)>c(D-)，C正確；

D.當中和百分數達100%時，三種溶液分別恰好存在等量的NaA，NaB，NaD，則起始時c(NaA)：c(NaB)：c(NaD)=1：1：1，由質子守恒可知c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-)，則有c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)，D錯誤；

故合理選項是C。