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（16分）鋁土礦的主要成分為Al₂O₃。生產銨明礬[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]和Z（其水溶液可用于傷口消毒）的工藝流程圖如下：

（1）反應Ⅰ的主要離子方程式是__________________________                      。
（2）已知反應Ⅱ中會生成氫氧化鋁沉淀，則加入過量的X為_________（填化學式）。
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為    _________     。
（4）流程中可以循環使用的物質是     。
（5）反應Ⅵ的化學方程式為       __________            ，其中的還原劑是____________。
（6）已知銨明礬的許多用途和明礬類似，請說明銨明礬的凈水原理_________________________ 。

（1）Al₂O₃+2OH^－=2AlO₂^－+H₂O（2分）
（2）CO₂或其它合理答案（2分）
（3）2H^＋＋2e^－ = H₂↑（2分）
（4）NH₄HSO₄（2分）
（5）(NH₄)₂S₂O₈＋2H₂O = 2NH₄HSO₄＋H₂O₂ （3分） H₂O （2分）
（6）銨明礬在水中會電離出Al³⁺，Al³⁺水解生成Al(OH)₃膠體，Al³⁺+3H₂O

Al(OH)₃+3H⁺，Al(OH)₃膠體能夠吸附水中的雜質以起到凈水作用。（3分）

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）欲用濃硝酸法測定某銅銀合金中銅的質量分數（測定反應后生成氣體的量），但資料表明：①反應中除生成NO₂氣體外還有少量NO生成；②常溫下NO₂和N₂O₄混合存在，在低于0℃時，幾乎只有無色的N₂O₄液體或晶體存在。為完成測定并驗證確有NO生成，有人設計了如圖所示的實驗裝置

（1）實驗開始前要先打開A部分的活塞K₁，持續通一段時間的氮氣再關閉K₁，這樣做的目的是___。
（2）裝置中B瓶的作用是                                 。
（3）A中的反應停止后，打開D中的活塞K₂，并通入氧氣，若反應確有NO產生，則D中應出現的現象是__  __。
（4）為減少測量誤差，在A中反應完成和D中出現現象后，還應繼續進行的操作是         。
（5）C裝置燒瓶中的物質是                ，用簡單的實驗證實你的判斷：                 。
（6）實驗已測出一定質量的銅銀合金完全反應后E裝置的生成物中含氮元素的質量，為確定合金中銅的質量分數還需測定的數據是____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)為了探究鐵與氯氣反應制取氯化鐵的實驗，某同學甲設計了如下的實驗方案。其實驗裝置如下圖，加熱裝置省略。已知：氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態。

(1)

試管B中的現象是___________________，
反應的離子方程式：____________________________               _。
(2)試管C中氫氧化鈉溶液的作用___________________________________。
(3)某同學乙猜測鐵與氯氣反應可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否含有氯化亞鐵(假設鐵已完全反應)，請你設計實驗方案

(4)氯化鐵易溶于水，熔、沸點低，受熱易變為氣態，而遇冷又易變為固態，故認為甲同學上述實驗裝置有缺陷。你認為丙同學判斷的依據是：　  　              　        　         　             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗中，不能達到預期目的的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(8分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。請你協助他們探究所得氣體的成分。
【提出猜想】
猜想一：所得氣體中可能是SO₂。
猜想二：所得氣體中可能是。
猜想三：所得氣體中可能是的混合氣體。
【實驗探究】
（1）將所得氣體通入如下裝置

證明猜想三正確的實驗現象；
（2）點燃試管中的氣體前，必須要進行的操作是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）Br₂和Fe³⁺的水溶液濃度較小時均呈現黃色，二者都具有較強的氧化性。某化學興趣小組擬通過探究實驗來比較二者氧化性的強弱。
實驗操作：向足量的硫酸亞鐵溶液中加入少量濃溴水，振蕩。
實驗現象：溶液由淺綠色變為黃色。
（1）提出假設：
甲同學認為氧化性：Br₂＞Fe³⁺，則反應的離子方程式為；
乙同學認為氧化性：Fe³⁺＞Br₂，則使溶液呈黃色的物質是（填化學式）。
（2）通過進一步實驗可以檢驗甲和乙的結論誰對誰錯，下列是設計的一些實驗方案和預測：

方案	實驗操作	預期現象及結論
1	取少量黃色溶液，加入NaOH溶液	若生成紅褐色沉淀，則甲正確
2	取少量黃色溶液，加入淀粉KI溶液	若溶液變藍色，則乙正確
3	取少量黃色溶液，加入苯溶液，振蕩后靜置	若上層溶液呈橙紅色，則正確

①方案1是否合理（填“是”或“否”）。
②方案2中，由于存在反應

（用離子方程式表示），
所以預測結論不正確。
③請另外設計一個合理方案，證明已經發生反應。將有關內容填入下表。

實驗操作	預期現象及結論

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
【探究一】設計右圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗。

（1）硬質試管中發生反應的化學方程式為        。
（2）反應前A中投放碎瓷片的目的是        。
（3）裝置E中的現象是        。
【探究二】設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管中黑色固體的成分。
（4）待硬質試管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于        后，將所得溶液分成兩份。
（5）一份滴加幾滴KSCN溶液。若溶液變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分（選填序號，下同）        。；若溶液未變紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分
①一定有Fe₃O₄，可能有Fe   ②Fe₃O₄和Fe   ③只有Fe₃O₄   ④只有Fe
（6）另一份用___        （填儀器名稱）加入        ，可以證明溶液中存在Fe²⁺。
【探究三】設計如下流程利用上述濾液制取綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O）。
濾液

FeSO₄溶液

FeSO₄·7H₂O晶體
（7）步驟I中加入潔凈廢鐵屑的作用是（用化學方程式表示）。
（8）步驟II從FeSO₄稀溶液中得到FeSO₄·7H₂O晶體的主要操作包括、趁熱過濾____、再過濾。為防止FeSO₄變質，該流程中還需注意的問題有。
【探究四】設計如下流程測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數。

（9）試劑b的化學式是        ____。
（10）計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為        ；根據計算結果判斷反應后硬質試管B中固體物質的成分是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體產生。
Ⅰ.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗
取適量牙膏樣品，加水充足攪拌、過濾。
（1）往濾渣中加入過量 NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是。
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察的現象是。
Ⅱ.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定
利用下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO

沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數。

依據實驗過程回答下列問題：
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：________
（4）C中反應生成BcCO₂的化學方程式是__________________。
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是_________（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO₂氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(6)實驗中準確稱取8.00 g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO₂平均質量為3.94 g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為__________。
（7）有人認為不必測定C中生成的

質量，只要測定裝置C在吸收

前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是______.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表是實驗室制備氣體的有關內容：

（1）上述氣體中，從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現的是（填氣體的化學式）；從反應原理看，明顯不同于其它兩種氣體的是（填氣體的化學式）；從收集方法來看，只能用一種方法收集的是（填氣體的化學式）。
（2）根據表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的氣體發生裝置，將其選項填入表中相應編號的空格中。