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下圖是溫度和壓強對X+Y

2Z反應影響的示意圖。圖中縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（）

A．X、Y、Z均為氣態

B．恒容時，混合氣體的密度可作為此反應是否達到化學平衡的判斷依據

C．升高溫度時

增大，

減小，平衡向右移動

D．使用催化劑Z的產率增加

由圖知隨著壓強的增大Z的體積分數減小，表明加壓平衡逆向移動，即逆向是氣體體積縮小的方向，因此恒容時，混合氣體的密度不變，表明平衡建立，A錯、B正確；升溫

、

均增大，根據圖知平衡向右移動，C錯；使用催化劑，不能使平衡移動，Z的產率不變，D錯。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知一定溫度下合成氨反應：N₂+3 H₂

2 NH₃(每生成2 mol NH₃放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N₂和3 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₁，②通入2 mol N₂和6 mol H₂，達平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系正確的是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N₂O₅是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發生下列反應：
2N₂O₅(g)

4NO₂(g)＋O₂(g)　ΔH>0
T₁溫度下的部分實驗數據為：

t/s	0	500	1000	1500
c(N₂O₅)/mol·L^－¹	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法不正確的是
A．500 s內N₂O₅分解速率為2.96×10^－³ mol·(L·s)^－¹
B．T₁溫度下的平衡常數為K₁＝125, 1000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T₂溫度下反應到1000 s時測得N₂O₅(g)濃度為2.98 mol·L^－¹，則T₁<T₂
D．T₁溫度下的平衡常數為K₁，T₃溫度下的平衡常數為K₃，若K₁>K₃，則T₁>T₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱。
（1）已知：2NO₂(g)===N₂O₄(g) △H=-57.20kJ·mol^-1。一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是 (填字母）。

A．減小NO₂的濃度	B．降低溫度
C．增加NO₂的濃度	D．升高溫度

（2）25℃時，1.00gN₂H₄(l)與足量N₂O₄(l)完全反應生成N₂(g)和H₂O(l)，放出19.14kJ的熱量。則反應2N₂H₄(l)+N₂O₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(l)的△H= kJ·mol^-1。
（3）17℃、1.01×10⁵Pa，密閉容器中N₂O₄和NO₂的混合氣體達到平衡時，c(NO₂)="0.0300" mol·L^-1、c(N₂O₄)="0.0120" mol·L^-1。則此溫度下平衡常數K=____________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）現將0.40 mol A氣體和0.20 mol B氣體充入10 L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應生成氣體C，其物質的量的變化如圖:

(1)若t₁＝10 min，則0至t₁時間內C物質的平均反應速率為____________；該反應在t₂時達到平衡，其化學方程式為__________________________。
(2)據圖中曲線變化情況分析，t₁時刻改變的反應條件可能是_____ ___。

A．加入了催化劑	B．降低了反應溫度
C．向容器中充入了C	D．縮小了容器體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應aX(g)＋bY(g)

cZ(g), 在不同的溫度（T₁和T₂）及壓強（P₁和P₂）下，產物Z的物質的量（n_Z）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷不正確的是

A．T₁＜T₂

B．反應熱△H<0

C．P₁＞P₂

D．a+b＞c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應m A(s) + n B(g)

p C(g) + q D(g)反應過程中，當其它條件不變時，C的質量分數與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖。根據圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（）

A．達平衡后，若使用催化劑，C的質量分數增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移動

C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反應方向移動

D．化學反應方程式中各物質的計量數一定存在如下關系：m+n<p+q

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的與示意圖相符的是

	A	B	C	D
研究目的	壓強對反應的影響(P₂＜P₁)	溫度對反應的影響	恒溫恒容時，向平衡中增加N₂對反應的影響	催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO₂生產燃料甲醇。
（1）在25⁰C、101KPa時，3.2克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱72.576kJ，則能表示甲醇燃燒的熱化學方程式為___________________。
（2）為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為2 L的密閉容器中，充入2mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝—49kJ/mol，測得CO₂和H₂O (g)的濃度隨時間變化如圖所示。

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H₂O)／n(CO₂)增大的是________。
A．升高溫度 B．再充入3mol H₂
C．將CH₃OH (g)從體系中分離 D．充入He(g)，使體系壓強增大

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