Question

【題目】下圖所示是元素周期表的部分輪廓圖，根據元素①～⑩在周期表中的位置按題目要求回答：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)寫出由元素①③④按原子個數比4:2:3組成的物質的化學式_______，其含有的化學鍵類型有________。

(2)元素⑤~⑧形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序為____________(用離子符號表示)。

(3)元素③⑦⑨的簡單氣態氫化物沸點由高到低的順序排列是______(用化學式表示)。

(4)寫出元素⑩的原子結構示意圖______。

(5)元素②和④組成的一種化合物是引起溫室效應的主要氣體，其電子式為_________，將少量該化合物通入由元素④⑤⑥組成的一種鹽溶液中，寫出相應的化學方程式_____。

(6)元素⑧的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產生白色沉淀，寫出少量該氧化物通入硝酸鋇溶液的離子方程式___。

Answer 1

【答案】NH4NO3 離子鍵、（極性）共價鍵 P3- >S2- > Na+ > Al3+ NH3 >AsH3 > PH3 CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3 3SO2+3Ba2++2+2H2O==3BaSO4↓+2NO↑+4H+

【解析】

根據元素在周期表的結構判斷元素種類，根據元素周期律及物質性質分析解答。

由元素在周期表中位置，可知①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為Al，⑦為P，⑧為S，⑨為As，⑩為Rb，

(1) H、N、O按按原子個數比4:2:3組成的物質的化學式為NH4NO3，銨根離子與硝酸根離子間存在離子鍵，硝酸根離子中N與O以共價鍵結合，則化學鍵類型有離子鍵、（極性）共價鍵，故答案為：NH4NO3；離子鍵、（極性）共價鍵；

(2) 元素⑤~⑧形成的簡單離子中，電子層數越多，半徑越大，核外電子數相同時，核電荷越大，半徑越小，則離子半徑由大到小的順序為P3->S2-> Na+> Al3+，故答案為：P3->S2-> Na+> Al3+；

(3) 組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，則沸點AsH3> PH3，NH3分子間存在氫鍵，則沸點最高，故沸點由高到低的順序排列是NH3>AsH3> PH3，故答案為：NH3>AsH3> PH3；

(4) Rb在元素周期表中第五周期IA族，共有5個電子層，最外層電子數為1，則原子結構示意圖，故答案為：；

(5) 元素C和O組成的一種化合物為CO2，是引起溫室效應的主要氣體，其電子式為，將少量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，化學方程式為：CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3，故答案為：；CO2+2NaAlO2+3H2O==2Al(OH)3↓+Na2CO3；

(6) 元素S的一種氧化物通入氯化鋇溶液無沉淀，通入硝酸鋇溶液卻會產生白色沉淀，則該氧化物為SO2，反應離子方程式為：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，故答案為：3SO2+3Ba2++2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+。