Question

【題目】可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）從正方向開始，并達(dá)到了平衡，此時(shí)SO2和O2的物質(zhì)的量之比為2∶1；若采取某種措施，導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，下列說法正確的是

A. 新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比仍為2∶1

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，原因是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C. 新平衡體系與舊平衡體系比較，SO3的濃度肯定增大

D. 若采取的措施是縮小容器的容積，則新舊平衡中SO2和O2的轉(zhuǎn)化率之比都是1∶1

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、SO2和O2減少的物質(zhì)的量之比為2∶1，但如果是向容器中通入氧氣，則新平衡體系中，SO2和O2物質(zhì)的量之比不一定為2∶1，A錯(cuò)誤；B、逆反應(yīng)速率也可能增加，只是比正反應(yīng)速率增加的少，B錯(cuò)誤；C、把SO3移走一些，可以導(dǎo)致SO2和O2又消耗了一些，并再次達(dá)到平衡，此時(shí)SO3的濃度減少，C錯(cuò)誤；D、若所采取的措施是縮小容器的容積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2和O2轉(zhuǎn)化率增大，之比1∶1，D正確。答案選D。