Question

【題目】已知反應2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在2 L的密閉容器中加入a mol CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度／（mol·L-1）	0.44	0.6	0.6

下列說法正確的是

A. 此時刻正反應速率大于逆反應速率

B. 若起始時加入2a mol CH3OH，則達到平衡時CH3OH的轉化率增大

C. 若混合氣體的平均摩爾質量不再變化，則說明反應已達到平衡狀態

D. a=1.64

Answer 1

【答案】A

【解析】此時反應的濃度商QC=0.62/0.442＜K=400，所以反應正向進行，正反應速率大于逆反應速率，選項A正確。恒容下，反應物只有一個物質，增大該物質的濃度，轉化率的變化，相當于未加入反應物直接增大壓強，但是該反應是氣體物質的量不變的反應，壓強不影響平衡態，所以轉化率不變，選項B錯誤。該反應是氣體物質的量不變的反應，所以氣體的總物質的量不變，根據質量守恒定律，氣體總質量不變，所以氣體的平均分子量一定不變，則混合氣體的平均摩爾質量不再變化，不能說明反應已達到平衡狀態，選項C錯誤。某時刻測得CH3OH、CH3OCH3和H2O的濃度分別為：0.44mol/L、0.6mol/L和0.6mol/L，根據方程式計算出初始CH3OH的濃度為1.64mol/L，容器體積為2L，所以初始CH3OH的物質的量為3.28mol。選項D錯誤。