【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是（ �。�
A.分子組成是C5H10O2屬于羧酸的同分異構體有5種
B.菲的結構簡式為
其一硝基取代物有10種
C.C3H8的二氯取代物最多有3種
D.
和
互為同分異構體
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵鋼軌全部為無縫鋼軌，鋼軌焊接可以采用鋁熱法，其原理如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.鋁熱法煉鐵的原理是
B.該實驗需要關注的安全事項之一是紙漏斗與盛沙子的蒸發皿的距離不要太遠，否則熔融的鐵水易濺出傷人
C.點燃鎂條，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，使氧化鐵粉末和鋁粉在較高的溫度下發生劇烈的反應
D.
和
的質量比要控制在
，且要混合均勻，以保證和都能完全反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗Fe2+的試劑，若溶液中存在Fe2+，將產生藍色沉淀。將0.1mol/L的KI溶液和0.05mol/L Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“”2Fe3++2I-
2Fe2++I2的是
實驗編號 | 實驗操作 | 實驗現象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液變紅色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黃色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有藍色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液變藍色 |
A.①和③B.②和④C.③和④D.①和②
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H1
2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H2
C(s)+ O2(g)=CO2(g)△H3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的△H為
A. 12△H3+5△H2-2△H1 B. 2△H1-5△H2-12△H3
C. 12△H3-5△H2-2△H1 D. △H1-5△H2-12△H3
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代“藥金”的冶煉方法是：將爐甘石（ZnCO3）和赤銅礦（Cu2O）與木炭按一定的比例混合后加熱至800℃，即可煉出閃爍似金子般光澤的“藥金”。下列敘述正確的是（ ）
A. “藥金”實質上是銅鋅合金
B. 冶煉爐中爐甘石直接被木炭還原為鋅
C. 用王水可區別黃金和“藥金”
D. 用火焰灼燒不能區別黃金和藥金
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請應用化學反應原理的相關知識解決下列問題：
已知NaCl的溶解熱為
吸熱
寫出鈉在氯氣中燃燒的熱化學方程式：__________。
一定條件下，在
恒容密閉容器中充入
和
發生反應：
，如圖所示為反應體系中
的平衡轉化率與溫度的關系曲線。已知在溫度為
的條件下，該反應
達到平衡狀態；
該反應是________
填“吸熱”或“放熱”反應。
在
時段反應速率
為_________。
若改充入
和，圖中的曲線會_________填“。
根據下表數據回答問題：
表1 
時濃度為
兩種溶液的pH
溶質 | NaClO |
|
pH |
|
|
表2 時兩種酸的電離平衡常數
|
| |
|
|
|
|
|
|
根據表1能不能判斷出
與HClO酸性強弱？_____________填“能”或“不能”。
溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。
溶液和
溶液反應的離子方程式為________。
已知：
時，
、
；AgCl為白色沉淀，
為磚紅色沉淀。時，向
和
濃度均為的混合溶液中逐滴加入
溶液至過量且不斷攪拌，實驗現象為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列儀器或用品：①鐵架臺(含鐵圈、各式鐵夾)②錐形瓶 ③酸式滴定管和堿式滴定管 ④燒杯 ⑤玻璃棒(普通) ⑥膠頭滴管 ⑦天平(含砝碼) ⑧濾紙 ⑨量筒 ⑩漏斗；
現有下列藥品：a.NaOH固體 b.標準NaOH溶液 c.未知濃度鹽酸 d.蒸餾水e.碳酸鈉溶液
根據所做過的學生實驗，回答下列問題：
（1）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，還缺少的儀器是______________。
（2）做中和反應反應熱的測定實驗時，還缺乏的玻璃儀器有____________、___________。
（3）準確量取25.00ml碳酸鈉溶液，可選用的儀器是__________。
A.25ml量筒 B.25ml酸式滴定管
C.25ml堿式滴定管 D.有刻度的50ml燒杯
（4）進行中和滴定時，不可預先用待裝液潤洗的儀器是下列的__________（填編號）。
A、酸式滴定管 B、堿式滴定管 C、錐形瓶
（5）用標準強堿溶液滴定鹽酸時，滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使得測定的鹽酸濃度結果_____________。（填“偏高”、“偏低”或“不影響”，下同）
（6）用標準強堿溶液去滴定未知濃度鹽酸，用滴定管取10.00ml鹽酸溶液入錐形瓶時，前仰視、后俯視讀數，會使得測定的鹽酸濃度結果___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，其離子反應方程式為______________________，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應_________________________；
（2）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇(CH3CH2OH)的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g) 
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-akJ/mol，己知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-bkJ/mol，以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成氣態乙醇及水蒸氣，并放出熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式： _______________________________。
（3）如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為_______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)_______導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。
a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體
②基態銅原子的核外電子排布式為________。
（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。
a．離子鍵 b．共價鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力
②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水楊酸第一級電離形成的離子
能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka2(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
