Question

恒溫下，將a mol N₂和b mol H₂按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H₂的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內，使之發生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：

（1）反應前混合氣體中N₂和H₂的體積比a﹕b=__________；

（2）達到平衡時混合氣體中的H₂、NH₃的物質的量分別是_____mol、       mol；

    （本小題請給推算過程）

（3）平衡時N₂的轉化率[n_轉化(N₂)與n_初始(N₂)之比]________________。

Answer 1

（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

（3）20%（2分）

解析:

（1）1：4（2分）

（2）3.4、0.4

          推算過程：設達平衡時轉化的N₂的物質的量為x

N₂ ＋ 3H₂2NH₃

起始/mol  1       4            0

轉化/mol   x      3x           2x

平衡/mol 1－x  4－3x     2x

依題意有，得x=0.2

n(H₂)= 4－3x=3.4   n(NH₃)=2x=0.4（結果2分，過程3分，其他計算過程合理也給分）

（3）20%（2分）