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【題目】對于放熱反應H2+Cl2 2HCl，下列說法中，正確的是（）
A.生成物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量
B.反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
C.斷開1 mol H﹣H鍵和1 mol Cl﹣Cl鍵所吸收的總能量大于形成2mol H﹣Cl鍵所放出的能量
D.該反應中，化學能只轉變為熱能

【答案】B
【解析】解：該反應是放熱反應，根據能量守恒定律知，反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量；放熱反應的本質是：生成物成鍵釋放的總能量大于反應物斷鍵吸收的總能量，故選B．
【考點精析】關于本題考查的吸熱反應和放熱反應，需要了解化學上把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應；化學上把放出熱量的化學反應稱為放熱反應才能得出正確答案．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50molL﹣1硫酸進行中和熱的測定．
（1）Ⅰ．配制0.50molL﹣1NaOH溶液
①配制0.50molL﹣1NaOH溶液時，需要使用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有．
②若實驗中約需要240ml0.50molL﹣1NaOH溶液，則應用量筒量取2.5molL﹣1NaOH溶液的體積為．
（2）Ⅱ．測定中和熱
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液進行實驗，實驗數據如表．

實驗次數	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃
實驗次數	H2SO4	NaOH	平均值（保留小數點后一位）	終止溫度 t2/℃
1	26.3	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.3	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.5	26.2	26.3	30.4

① 近似認為0.50molL﹣1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3 ，反應后溶液的比熱容為4.18J/（g℃），則中和熱△H= ．（結果保留一位小數）
② 上述實驗數值結果與57.3kJmol﹣1有偏差，產生此偏差的原因可能（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取40mL0.50molL﹣1硫酸時俯視讀數
c．硫酸倒入小燒杯時，有少量硫酸濺出
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
③ 現將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鋇溶液、稀氨水分別和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3 ，則△H1、△H2、△H3由大到小的關系為．