【題目】下列屬于電解質的是（ ）
A.稀鹽酸B.蔗糖C.硫酸銅D.漂白粉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法。實驗室制備溴乙烷和1溴丁烷的反應如下：NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①；R—OH＋HBr→R—Br＋H2O②。可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關數據列表如下：
請回答下列問題：
(1)在溴乙烷和1溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。
A．圓底燒瓶 B．量筒 C．錐形瓶 D．漏斗
(2)溴代烴的水溶性____(填“大于”“等于”或“小于”)相應的醇，其原因是________________。
(3)將1溴丁烷粗產品置于分液漏斗中，加水振蕩后靜置，產物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。
(4)制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是________(填字母)。
A．減少副產物烯和醚的生成 B．減少Br2的生成
C．減少HBr的揮發 D．水是反應的催化劑
(5)欲除去溴代烷中的少量雜質Br2，下列物質中最適合的是________(填字母)。
A．NaI B．NaOH C．NaHSO3 D．KCl
(6)在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸餾產物的方法，其有利于________；但在制備1溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸餾，其原因是______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由一種短周期金屬元素和一種非金屬元素組成的化合物X可與水發生復分解反應。某校興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略去)對其進行探究實驗。
(1)儀器G的名稱是_____________________，B中紅色石蕊試紙變藍，則單質M的電子式為___________________。
(2)化合物X中金屬元素和非金屬元素質量比為69:14，寫出X與水反應的化學方程式：_________________________________。
(3)C中的試劑名稱為___________________________。
(4)實驗時，裝置D中硬質玻璃管內的現象為_________________________。
(5)裝置E中試劑Z為___________(填化學式)，裝置E的作用是_________________。
(6)若不通過E、F兩裝置，請設計實驗方案證明D中發生了反應(不通過觀察D
中固體顏色發生變化)________________________________________ 。
(7)若裝置A中固體樣品含有雜質(雜質不參與反應)，某同學通過測定F中單質M在標準狀況下的體積和固體樣品的質量，以確定固體樣品中X的質量分數，判斷該方案是否可行，并說明原因：_________________________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度T1和T2時，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，發生如下反應：CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，測得n(CH4)隨時間變化數據如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法正確的是( )
A. T1時0～10 min NO2的平均反應速率為0.15 mol·L-1·min -1
B. T2時CH4的平衡轉化率為70.0%
C. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O(g)，平衡向正反應方向移動
D. 保持其他條件不變，T1時向平衡體系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，與原平衡相比，達新平衡時N2的濃度增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）⑧的元素符號是________(填寫元素符號)。
（2）表中金屬性最強的元素是____(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是_______。
（3）寫出①、③、④最高價氧化物對應的水化物兩兩反應的化學方程式
_________________________________
_________________________________
_________________________________
（4）請設計一個實驗方案，比較⑦、⑧非金屬性的強弱（用化學方程式表示）：_______。
（5）③、⑦兩種元素形成的化合物的電子式為_____，⑦的氣態氫化物的電子式為_______。
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