Question

某化學活動小組利用如圖探究金屬腐蝕原理，將裝置放置一段時間，下列有關敘述錯誤的是（　　）

• A、生鐵塊中的碳是原電池的正極
• B、紅墨水柱兩邊液左高右低
• C、a、b中生鐵均發生電化腐蝕
• D、a管中溶液pH升高，b管中pH降低

Answer 1

分析：氯化鈉溶液呈中性，氯化銨溶液呈酸性，生鐵中含有碳和鐵，碳、鐵和電解質溶液構成原電池，鐵作負極，碳作正極，在中性電解質溶液中鐵易發生吸氧腐蝕，在酸性溶液中鐵發生析氫腐蝕．

解答：解：A．碳、鐵和氯化鈉溶液或氯化銨溶液都能構成原電池，鐵易失電子發生氧化反應作負極，碳作正極，故A正確；
B．a中電解質溶液呈中性，鐵發生吸氧腐蝕，b中電解質溶液呈酸性，鐵發生析氫腐蝕，所以b中氣體壓強增大，a中氣體壓強減小，則紅墨水從右向左移動，則紅墨水水柱左高右低，故B正確；
C．a、b裝置都符合原電池構成條件，所以都能構成原電池，則鐵發生電化學腐蝕，故C正確；
D．a中發生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，b中鐵發生析氫腐蝕，正極上氫離子得電子生成氫氣，則溶液中氫離子濃度減小，pH增大，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了金屬腐蝕與防護，明確鐵發生析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件是解本題關鍵，再結合電極上發生的反應來分析解答，難度不大．