Question

某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置己略去，粗黑線表示乳膠管．請填寫下列空白：
（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，目的是

適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流

．
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅可絲即呈紅熱狀態．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束．乙醇的催化氧化反應是

放熱

反應（填“放熱”或“吸熱”），該反應的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

銅或銀

加熱

2CH₃CHO+H₂O

．
（3）控制鼓氣速度的方法是

控制甲中單位時間內氣泡數

，
（4）若試管丁中用水吸收產物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：乙接

b

、

a

接丙．

Answer 1

分析：（1）加熱時采用水浴加熱可以讓乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣；
（2）該反應引發后，不需加熱即可進行，說明反應是放熱的；乙醇催化氧化可以生成乙醛；
（3）根據甲中的現象進行解答；
（4）安全瓶中的導管是“短進長出”；

解答：解：（1）甲裝置常常浸在溫度為70～80的水浴中，水浴能使容器受熱均勻，能使甲中乙醇平穩氣化成乙醇蒸氣，故答案為：適當加快生成乙醇蒸汽的速率，獲得平穩的乙醇氣流；
（2）實驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀鋼絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態，若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結束，說明反應引發后，不需加熱即可進行到底，說明該反應是放熱的反應；乙醇發生催化氧化生成乙醛和水，故答案為：放熱； 2CH₃CH₂OH+O₂

銅或銀

加熱

2CH₃CHO+H₂O；
（3）鼓氣的速度越快，甲中單位時間內冒出的氣體就越多，反之，越少，故答案為：控制甲中單位時間內氣泡數；（4）為防止防止丁中水倒吸，安全瓶中的導氣管是“短進長出”，所以長導管有緩沖作用；故答案為：b；a；

點評：本題考查了乙醇的催化氧化實驗，可以根據課本知識來解決，難度不大．