Question

【題目】恒溫恒容時(shí)，在體積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，如圖所示。

(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線。

(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。

(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________

Answer 1

【答案】Y 加快 加快 0.12 mol/(L·s)

【解析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析；

(2)根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；

(3)根據(jù)速率的定義計(jì)算υ(NO2)。

(1)由方程式N2O4(g)2NO2(g)可知反應(yīng)中N2O4與NO2變化的物質(zhì)的量的比是1:2，NO2的物質(zhì)的量變化較大，則根據(jù)圖象可知Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)溫度升高，正、逆反應(yīng)速率都加快，與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)，υ（正）加快，υ（逆）加快；

(3)由圖象可知：在10s內(nèi)NO2物質(zhì)的量由開始的1mol變?yōu)?/span>0.4mol，△n(NO2)=0.6mol，反應(yīng)在0.5L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，則用υ(NO2)表示反應(yīng)速率為υ(NO2)==0.12 mol/(L·s)。