【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A.
用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體
B.
用裝置完成實驗室制取乙酸乙酯
C.
用裝置證明溫度對化學平衡的影響
D.
用裝置驗證濃硫酸具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，將amolA與15molB的混合氣體通入一固定體積為5L的密閉容器中，發生如下反應：A（g）+3B（g）
2C（g）
（1）若反應進行到10min時達到平衡，n1（A）=13mol，n1（C）=6mol，；計算a的值___；這段時間內的C平均反應速率為___。
（2）反應達平衡時，B的轉化率為分別為___；A的體積分數為___。
（3）下列操作能使該反應的反應速率增大的是___。
A.向密閉容器中通入氦氣增大壓強
B.增大A的濃度
C.適當升高溫度
D.將容器的體積擴大至10L
（4）反應過程中容器內氣體的密度是___（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平均相對分子質量是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。
(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃，充分反應后，固體質量增加_____g。
(2)已知：2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol，鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)
CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。
(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。
A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變
C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變
D.單位時間內，消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析上圖，若1500℃時反應達到平衡狀態，且容器體積為1L，則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g)，發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，測得溫度為T℃時，容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后，c(O2)隨時間的變化，則改變的條件是____；a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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【題目】LiFePO4可作為新型鋰離子也池的正極材料。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3、Fe2O3及少量CuO、SiO2雜質)為主要原料生產TiOSO4，同時得到的綠礬(FeSO4·7H2O)與磷酸和LiOH反應可制各 LiFePO4， LiFePO4的制備流程如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)酸溶時 FeTiO3與硫酸反應的化學方程式可表示為____________________。
(2)①加鐵屑還原的目的是__________，②過濾前需要檢驗還原是否完全，其實驗操作可描述為_________。
(3)①“反應”需要按照一定的順序加入FeSO4溶液、磷酸和LiOH，其加入順序應為____________________，②其理由是______________________________。
(4)濾渣中的銅提純后可用于制取Cu2O，Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應：2Cu+H2O
Cu2O+H2↑。則該裝置中銅電極應連接直流電源的__________極，石墨電極的電極反應式為____________________，當有0. 1mol Cu2O生成時電路中轉移__________mol電子。
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【題目】下列有機物的命名正確的是
A.CH2＝CH—CH＝CH2 1,3-二丁烯
B.CH3CH2CH(CH3)OH 2-甲基-1-丙醇
C.
2-甲基-3-丁炔
D.
3,3,4-三甲基己烷
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【題目】恒溫恒容時，在體積為0.5L的密閉容器中，進行NO2和N2O4之間發生反應N2O4(g)
2NO2(g)，如圖所示。
(1)曲線________（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間變化的曲線。
(2)若升高溫度，則υ(正)________（填“加快”或“減慢”，下同），υ(逆)________。
(3)若t1=10s，則用υ(NO2)=________
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【題目】已知由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣，放出241.8 kJ熱量。
(1)寫出該反應的熱化學方程式_________。
(2)若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.494kJ，則反應H2(g)+
O2(g)=H2O(l)的ΔH=_____kJ/mol。
(3)HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=－57.3 kJ/mol，則H2SO4和NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為_________。
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【題目】下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是：（ ）
A | B | C | D | |
實驗方案 |
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實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性： Cl2>Br2>I2 | 證實Zn與稀硫酸反應可以將化學能轉化為電能 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下圖表示一些晶體中的某些結構，請回答下列問題：
（1）代表金剛石的是(填編號字母，下同)_____，其中每個碳原子與_____個碳原子最近且距離相等。
（2）代表石墨的是_____，每個正六邊形占有的碳原子數平均為_____個。
（3）代表 NaCl 的是_________，每個Na+周圍與它最近且距離相等的Cl-有_____個。
（4）代表 CsCl 的是_____，每個Cs+與_____個Cl-緊鄰。
（5）代表干冰的是_____，每個 CO2 分子與_____個 CO2 分子緊鄰。
（6）已知石墨中碳碳鍵的鍵長比金剛石中碳碳鍵的鍵長短，則上述五種物質熔點由高到低的排列順序為_____。
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