反應（1）（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：

2NaI+MnO₂+3H₂SO₄2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂（1）

2NaIO₃+5NaHSO₃2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂（2）

下列說法正確的是

A.兩個反應中NaHSO₄均為氧化產物

B.I₂在反應（1）中是還原產物，在反應（2）中是氧化產物

C.氧化性：MnO₂＞＞＞I₂

D.反應（1）（2）中生成等量的I₂時轉移電子數比為1∶5

解析：A項錯誤，（1）中NaHSO₄既不是氧化產物也不是還原產物，（2）中NaHSO₄為氧化產物；B項錯誤，I₂在反應（1）是氧化產物，在反應（2）中是還原產物；C項錯誤，氧化性順序：MnO₂＞I₂,＞；D項正確，每生成1 mol I₂時，反應（1）轉移2 mol電子，（2）轉移10 mol電子，因此轉移電子數比為1∶5。

答案：D

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）下列反應在210℃達到平衡：
PCl₅（氣）

PCl₃（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0 K=1 ①
CO（氣）+Cl₂（氣）

COCl₂（氣）；△H＜0 K=5×10⁴ ②
COCl₂（氣）

CO（氣）+Cl₂（氣）；△H＞0③
（1）反應②和反應③的K值表達式

不同

；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl₂濃度，反應③的K值

不變

；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應①和反應②的K值相等，應采取的措施是

（a）反應①、反應②同時升高溫度
（b）反應①、反應②同時降低溫度
（c）反應①降低溫度，反應②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進行反應．H₂O（g）+CO（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H．得到以下三組數據，據此回答下列問題：

實驗組	溫度	起始量		平衡量		達到平衡所需時間
實驗組	溫度	H₂O	CO	H₂	CO₂
1	650℃	1mol	2mol	0.8mol	0.8mol	5min
2	900℃	0.5mol	1mol	0.2mol	0.2mol	3min
3	900℃	a mol	b mol	c mol	d mol	t

（1）由以上數據，實驗1中以v（CO₂）表示的反應速率為

0.16

mol?L^-1?min^-1；
（2）比較該反應實驗1和實驗2中CO的轉化率：a₁

＞

a₂；該反應的反應熱△H

＜

0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實驗3要達到與實驗2等效的平衡狀態，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是

b=2a＞l

，實驗3條件時反應的平衡常數為

0.167

；
（4）900℃時，若要重新達到平衡，使c（CO₂）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時，可采取的措施有（填字母）

B、C

．
A．使用高效催化劑 B．增大H₂濃度 C．升高溫度 D．縮小容器體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?豐臺區二模）為探究如何盡可能多的使NO₂被水吸收，某活動小組設計并完成了以下實驗．

（1）活動小組同學利用銅與濃硝酸反應制取NO₂、過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂．
①根據反應原理他們選用了相同的裝置

圖2

（填“圖 1”或“圖 2”）分別制取NO₂ 和O₂．
②寫出銅與濃硝酸反應的離子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
③過氧化氫溶液與MnO₂制取O₂時，MnO₂的作用是

催化劑

．
④收集NO₂可采用的收集方法是

瓶口向上排空氣法

．
（2）活動小組的同學做了如下準備：用氣囊收集好純凈的O₂；收集了一試管NO₂；用干燥的燒瓶收集了一定比例的NO₂和O₂混合氣體．
①為了盡可能多的使NO₂被水吸收，并達到較好的實驗效果，利用圖3吸收氣體時，用氣囊通入O₂與直接利用制氣裝置制取并通入O₂相比，其優點是

有利于控制氧氣氣流的速度（控制氧氣的量）

．
②利用圖4吸收氣體時，其操作和現象為

將膠頭滴管中的水擠壓進燒瓶，然后打開止水夾，可以看到燒杯中的水進入燒瓶形成噴泉

．
③NO₂、O₂、H₂O反應的產物為硝酸，反應中NO₂和O₂物質的量之比a：b=

4：1

；標準狀況下，若圖4中混合氣體NO₂和O₂比例為a：b，當混合氣體全部被吸收時所得溶液物質的量濃度為

0.036

mol/L（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子方程式
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是，繼續通入過量SO₂氣體，現象是．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現象是，其反應的離子方程式為．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現象離子方程式是
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是　（填溶質的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有__．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學用如圖所示裝置探究SO₂的性質及其有關實驗．
（1）實驗室用亞硫酸鈉固體和一定濃度的硫酸反應制備SO₂氣體，寫出該反應的離子方程式______
（2）分別將SO₂氣體通入下列C溶液中，請回答下列問題：①少量SO₂通入紫色石蕊試液，現象是______，繼續通入過量SO₂氣體，現象是______．
②SO₂通入紫色KMnO₄溶液，現象是______，其反應的離子方程式為______．
③過量SO₂慢慢地通入澄清石灰水中，現象______離子方程式是______
④若C為雙氧水，則通入SO₂后，所得溶液是______ （填溶質的化學式），若該同學制備的SO₂氣體中混有CO₂氣體，產生雜質的原因可能是亞硫酸鈉固體中混有______．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年湖北省黃石二中高一（上）期末化學模擬試卷（解析版） 題型：解答題

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