Fe(CO)5
常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________晶體．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
[選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（5分）
羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中素。請回答下列問題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式 。
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為 雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為 和 （填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為 。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體為 。
（4）科學(xué)家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如23所示）①比較晶體熔點的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達(dá)式為 mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省大連市高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
[選修—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（5分）
羰基鐵[Fe（CO）5]會使合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑中素。請回答下列問題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式 。
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子中C原子的雜化類型為 雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為 和 （填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示為 。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體為 。
（4）科學(xué)家通過X射線探明，F(xiàn)eO、MgO、CaO的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似（如23所示）①比較晶體熔點的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm3。則阿伏伽德羅常數(shù)NA表達(dá)式為 mol-1。
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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇泰州二中高二第一次（10月）限時作業(yè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣（主要成分CH4）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H2）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)5］等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)5中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態(tài)電子排布式
（2）原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為 和 （填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成 。
（3）Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體為 晶體。
（4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有 ，CH3OH的熔、沸點比CH4的熔、沸點比高，其主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實驗班）試題 題型：填空題
（12分）
A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。
Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。
請回答：
（1）組成A分子的原子的元素符號是 ；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是____________________________________。
（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈 ____ 形，該分子屬于 分子（填“極性”或“非極性”）；
（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_______ __________________ 。（不需要寫反應(yīng)條件）
Ⅱ.CO與N2互為等電子體。
（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學(xué)反應(yīng)。
根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是____________________________________。
|
|
|
A－B |
A=B |
A≡B |
|
CO |
鍵能（kJ/mol） |
357.7 |
798.9 |
1071.9 |
|
鍵能差值kJ/mol） |
441.2 273 |
|||
|
N2 |
鍵能（kJ/mol） |
154.8 |
418.4 |
941.7 |
|
鍵能差值kJ/mol） |
263.6 523.3 |
（5）它們的分子中都包含___________個σ鍵，______________個π鍵。
（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
Ni原子的價電子排布式為 _____ 。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為
－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 ____（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是__________ 。
B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）
步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。
步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢瑁恋硗耆螅^濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。
步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。
請回答下列問題：
步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。
步驟2中，改用試劑 _______ (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是 。
步驟3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO32－的物質(zhì)的量為 __ mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______ ，計算過程如下：
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省如皋市五校高二下學(xué)期期中調(diào)研化學(xué)試卷 題型：填空題
（12分）元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
⑴第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵［Fe(CO)5］、羰基鎳［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學(xué)式）。
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni(CO)4分子。423K時，Ni(CO)4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測Ni(CO)4易溶于下列 。
a．水 b．四氯化碳 c．苯 d．硫酸鎳溶液
⑵第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 。
⑶用價層電子對互斥理論預(yù)測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 。
a．直線形；三角錐形 b．V形；三角錐形
c．直線形；平面三角形 d．V形；平面三角形
⑷Fe、Co、Ni、Cu等金屬能形成配合物與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。
①Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于 （填晶體類型）。
②CuSO4·5H2O（膽礬）中含有水合銅離子因而呈藍(lán)色，寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來） 。
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