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[選修—物質結構與性質]（5分）
羰基鐵[Fe（CO）₅]會使合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑中素。請回答下列問題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式                   。
（2）CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO分子中C原子的雜化類型為      雜化。與CO分子互為等電子體的分子和離子各寫出1種，分別為        和      （填化學式），CO分子的結構式可表示為         。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為—20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可以判斷Fe(CO)₅晶體為                。
（4）科學家通過X射線探明，FeO、MgO、CaO的晶體結構與NaCl的晶體結構相似（如23所示）①比較晶體熔點的高低MgO     CaO（填“高于”或“低于”）
②若在FeO晶體中陰陽離子間最近距離為a cm，晶體密度為dg/cm³。則阿伏伽德羅常數N_A表達式為     mol^-1。

（1）3d⁶4s²(2分 )（2）sp (2分) N₂ (1分) CN^- (1分)（其它合理答案均給分） (2分) （3）分子晶體 (2分)（4）MgO 高于CaO(2分) N_A =36/(da³ ) (3分)

解析

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南平二模）【化學--選修物質結構與性質】
氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）NF₃構型為三角錐體，沸點-129℃；可在銅催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
NF₃屬于

分子

晶體，寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

4NH₃+3F₂

銅

NF₃+3NH₄F

．
（2）氫疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H⁺和N₃^-．
①與N₃^-互為等電子體的分子、離子有：

N₂O或CO₂或CS₂或BeCl₂

、

SCN^-或OCN^-或CNO^-

（各舉1例），由此可推知N₃^-的空間構型是

直線

型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe³⁺及Cu²⁺及Co³⁺等形成絡合物，如：Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄、Fe（CN）₆^4-．寫出鈷原子在基態時的價電子排布式：

3d⁷4s²

．
Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中鈷的配位數為

，CN^-中C原子的雜化類型是

．
（3）化學式為Pt（NH₃）₂Cl₂的化合物有兩種異構體，其中一種異構體具有水的可溶性，則此種化合物是

極性

（填“極性”、“非極性”）分子．
（4）由疊氮化鈉（NaN₃）熱分解可得純N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有關說法正確的是

A．NaN₃與KN₃結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I₁）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩定，是因為氮的電負性小．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構．F³⁺離子M層3d軌道電子為半滿狀態．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²

，F位于周期表

區．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為

N＞O＞C

．
（3）F和M（質子數為25）兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素		M	F
電能（kJ?mol^-1）	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態M²⁺再失去一個電子比氣態F²⁺再失去一個電子難．對此，你的解釋是

Mn²⁺的3d軌道電子排布為半滿狀態較穩定

、

而Fe²⁺的3d軌道電子數為6，不是較穩定狀態

；
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數為

，一個晶胞中F原子的數目為

．
（5）H₂S和C元素的氫化物（分子式為H₂C₂）的主要物理性質比較如下：

	熔點/K	沸點/K	標準狀況時在水中的溶解度
H₂S	187	202	2.6
H₂C₂	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因

氧元素電負性很強，H₂O₂分子間存在氫鍵，所以熔沸點比H₂S高，H₂O₂分子與水分子可形成氫鍵，所以與任意比互溶

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（化學--選修物質結構與性質）
A、B、C、D、E、F、G七種元素，它們的原子序數依次增大，除G外均為前20號元素．A原子基態時p能級原子軌道上電子數等于次外層電子數，C元素的原子基態時s能級與p能級上的電子數相等，C、D有相同的能級，且D是同期中電負性最大的元素，E原子的第一至第四電離能（kJ?mol^-1）分別為：578、1817、2745、11575，F元素原子中4s能級有2個電子．G元素的離子形成的硫酸鹽結晶水合物呈藍色．
（1）B形成的單質中有

個Π鍵，上述元素形成的化合物中和B的單質是等電子體的是

（填化學式）
（2）G元素的基態原子的價層電子排布式為

3d¹⁰4s¹

．
（3）常溫下，E單質投入到B的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中的現象是

無明顯現象

．
（4）D、F組成的晶體FD₂結構如圖Ⅰ所示，G形成晶體的結構如Ⅲ所示，Ⅱ為H₃BO₃（硼酸）晶體結構圖

①圖I所示的FD₂晶體中與F離子最近且等距離的F離子數為

，圖III中未標號的G原子形成晶體后周圍最緊鄰的G原子數為

；
②晶體FD₂和H₃BO₃（硼酸）晶體之間的熔點由高到低的排列順序為

CaF₂＞H₃BO₃

（填空化學式），H₃BO₃晶體中存在的作用力除共價鍵以外還有

分子間作用力、氫鍵

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是

（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是

；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構名稱是

，其中心原子的雜化軌道類型是

雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是

（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式

；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

[化學--選修物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序數依次增加，A焰色反應呈黃色；工業常用電解B的熔融的氯化物來制備B，C是一種能被HF和NaOH溶液溶解的單質，D的電負性比磷大，第一電離能卻比磷小，E單質是制備漂白液的原料，F能形成紅色（或磚紅色）和黑色的兩種氧化物，G是一種主族金屬．
（1）前四周期所有元素中，基態原子中未成對電子與其所在周期數相同的元素有

種．
（2）元素A、B、C分別與氟氣化合形成物質X、Y、Z熔點見下表：

氟化物	X	Y	Z
熔點/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點差異的原因：

．
（3）已知常溫條件下，極性分子DOE₂是一種液態化合物，中心原子D的雜化方式是

．向盛有10mL水的錐形瓶中滴加少量的DOE₂溶液，生成兩種有刺激性氣味的氣體．請書寫此反應的化學方程式

．
（4）G與氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似．G原子的價電子排布式為

．在該合成材料中，與同一個G原子相連的N原子構成的空間構型為正四面體．在四種基本晶體類型中，此晶體屬于

晶體．
（5）F晶體的堆積方式是

（填堆積名稱），其配位數為

．向F的硫酸鹽溶液中滴加氨水直至過量，寫出此過程所涉及的兩個離子方程式

根據價層電子對互斥理論，預測SO₄^2-的空間構型為

．

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