【題目】植物和動物體內都具有的糖是
A. 糖原和淀粉 B. 蔗糖和乳糖
C. 葡萄糖和核糖 D. 麥芽糖和纖維素
舉一反三單元同步過關卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將15.66g鎂鋁合金加入到800mL稀硝酸中，恰好完全反應(假設反應中還原產物只有NO)，向所得溶液中加入足量的3mol·L-1NaOH溶液，測得生成沉淀的質量與原合金的質量相等，則下列有關敘述不正確的是
A. 原稀硝酸的濃度為2.6mol·L-1 B. 生成NO的體積為11.648L(標準狀況)
C. 反應過程中共消耗1.56molNaOH D. 合金中Al的質量分數約為58.6%
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【題目】已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（ ）
A. 實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同
B. 濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑
C. 濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應
D. 操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO2
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【題目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同學設計如下實驗，通過測量反應前后C、D裝置質量的變化，測定該混合物中各組分的質量分數。
（1）加熱前通入氮氣的目的是_____________，操作方法為____________ 。
（2）裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_______，C________，D_______。
（3）若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測得的NaCl的含量將_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若B中反應管右側有水蒸氣冷凝，則測定結果中NaHCO3的含量將________；
（4）若樣品質量為wg，反應后C、D增加的質量分別為m1g、m2g，由此可知混合物中Na2CO3·10H2O的質量分數為_______（用含w、m1、m2的代數式表示）
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【題目】室溫時，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是
A. a點時：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)
B. b點時：c(Na+) = c(CH3COO－)
C. c點時：c(OH－) =c(CH3COOH) + c(H+)
D. d點時：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
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【題目】生物體生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、主要能源物質、主要儲能物質依次是( )
A. 核酸、蛋白質、脂肪、糖類
B. 蛋白質、核酸、糖類、脂肪
C. 核酸、蛋白質、糖類、脂肪
D. 蛋白質、脂肪、核酸、糖類
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【題目】研究人員研制出一種可作為魚雷和潛艇的儲備電源的新型電池——鋰水電池(結構如圖)，使用時加入水即可放電。下列關于該電池的說法不正確的是( )
A. 鋰為負極，鋼為正極B. 工作時負極的電極反應式為Li－e－＝Li＋
C. 工作時OH－向鋼電極移動D. 放電時電子的流向：鋰電極→導線→鋼電極
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【題目】為倡導“節能減排”和“低碳經濟”，目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料乙醇。一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH<0。
（1）在一定條件下，在20 L密閉容器中按物質的量比為1∶3充入CO2和H2，溫度在450 K，n(H2)隨時間變化如表所示：
t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 6 | 5 | 5 |
在450 ℃、0～1 min，v(CH3CH2OH)＝________；此溫度下該反應的化學平衡常數為________(結果保留三位有效數字)。
（2）在5 MPa下測得平衡體系中各物質的體積分數隨溫度的變化曲線如圖所示：
曲線乙表示的是 ________(填物質的化學式)的體積分數，圖像中A點對應的體積分數b＝________%(結果保留三位有效數字)。
（3）下列措施中能使化學平衡向正反應方向移動的是________。
A．升高溫度
B．將CH3CH2OH(g)及時液化抽出
C．選擇高效催化劑
D．再充入l mol CO2和3 mol H2
（4）25 ℃、1.01×105Pa時，9.2 g液態乙醇完全燃燒，當恢復到原狀態時，放出273.4 kJ的熱量，寫出表示乙醇燃燒的熱化學方程式：________________________。
（5）以石墨為電極，氫氧化鈉、乙醇、水、氧氣為原料，可以制成乙醇的燃料電池，寫出發生還原反應的電極反應式：_____________________________________。
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【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨（NH2COONH4）置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）,下列可以判斷該分解反應已經達到化學平衡狀態的是( )
A. 2v（NH3）=v(CO2) B. 密閉容器中總壓強不變
C. 密閉容器中混合氣體的平均摩爾質量不變 D. 密閉容器中氨氣的體積分數不變
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