【題目】鉬酸鈉（Na2MoO4）是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鉬的廢棄催化劑（主要成分為MoO3、Al2O3、Fe2O3等）中可回收Na2MoO4，其工藝流程如下：
已知：MoO3，Al2O3與SiO2相似，均能在高溫下與Na2CO3發(fā)生類似反應(yīng)。
下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑
B.用硫酸浸�、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色
C.步驟③中可以用CO2代替硫酸
D.步驟④中可知Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小
【答案】C
【解析】
A. 既然Al2O3與SiO2的性質(zhì)類似，那么焙燒時(shí)就能發(fā)生如下反應(yīng)：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑，A正確；
B. 用硫酸浸取②操作后所得濾渣(含有Fe2O3)，生成硫酸鐵，加入KSCN，溶液變?yōu)檠t色，B正確；
C. 從去除NaAlO2考慮，可以用CO2代替H2SO4，但從分離碳酸鈉與Na2MoO4考慮，二者難以分離，所以步驟③中不能用CO2代替硫酸，C錯(cuò)誤；
D. 步驟④中，降低溫度Na2MoO4沒(méi)有結(jié)晶析出，說(shuō)明Na2MoO4溶解度隨溫度變化較小，D正確。
故選C。
云南師大附小一線名師提優(yōu)作業(yè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaOH(aq) 
Cu(OH)2懸濁液
Cu2O
B. NH3
NO
HNO3
C. MgC12(aq)
無(wú)水MgC12
Mg
D. CaCl2(aq)
CaCO3
CaO
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】LiAlH4是重要的儲(chǔ)氫材料，其組成類似于Na3AlF6。常見(jiàn)的供氫原理如下面兩個(gè)方程式所示：①2LiAlH4
2LiH+2Al+3H2↑,②LiAlH4+2H2O＝LiAlO2+4H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 若反應(yīng)①中生成3.36L氫氣，則一定有2.7g鋁生成
B. 氫化鋰也是一種儲(chǔ)氫材料，供氫原理為L(zhǎng)iH+H2O＝LiOH+H2↑
C. 生成等質(zhì)量的氫氣，反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為4：3
D. LiAlH4是共價(jià)化合物，LiH是離子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）熱化學(xué)方程式C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g)；△H = +131.3 kJ/mol表示________
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量
C． 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸收131.3kJ 熱量
D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ
（2）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是_______________
A、CH3COOH+H2OCH3COO— + H3O+ B、CO2+H2OHCO3— + H+
C、CO32— + H2OHCO3— + OH— D、HS— + H2OS2— + H3O+
（3）有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，
①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極
②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡
④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?/span>___________
A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.C>A>B>D D.B>D>C>A
（4）在一定條件下，下列反應(yīng)：2SO2 (g)+O2 (g)=2SO3 (g) ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是__________________________
②其他條件不變時(shí)降低溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率______________，（填“增大”、“不變”、“減少”）化學(xué)反應(yīng)速率_________________（填“增大”、“不變”、“減少”）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有14.4 g CO和CO2的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為8.96 L。將混合氣體依次通過(guò)如圖裝置，最后收集在氣球中。下列結(jié)論不正確的是（ ）
A.原混合氣體所含氧原子總數(shù)為0.6 NA(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
B.標(biāo)況下氣球中收集到的氣體體積為4.48L
C.原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/mol
D.原混合氣體CO和CO2的體積比為1:1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.HA的電離平衡常數(shù)Ka=10-5
B.點(diǎn)①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)
C.點(diǎn)③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)
D.點(diǎn)④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物G可用來(lái)制備抗凝血藥，可通過(guò)下列路線合成。
請(qǐng)回答：
（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。
（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
（4）寫出G和過(guò)量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號(hào)（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號(hào)）。
a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請(qǐng)根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)原料任選）。____
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下，X與W元素均能形成－1價(jià)的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
(1) W在元素周期表中的位置是__________。
(2)X和Y元素簡(jiǎn)單離子的半徑較大的是________(填離子符號(hào))；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是__________(填化學(xué)式)。
(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是__________(用電子式表示)。
(4)Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液(過(guò)量)和氧化亞銅共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下8種化合物中，不能通過(guò)化合反應(yīng)直接生成的有
①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④Cu2(OH)2CO3 ⑤Al(OH)3 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧Na2O2
A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種
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