【題目】在給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能實現的是
A. NaOH(aq) 
Cu(OH)2懸濁液
Cu2O
B. NH3
NO
HNO3
C. MgC12(aq)
無水MgC12
Mg
D. CaCl2(aq)
CaCO3
CaO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某反應2NH3
N2+3H2在三種不同條件下進行，N2、H2的起始濃度均為0，反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。
根據上述數據，回答下列問題:
(1)在實驗1、2中，有一個實驗使用了催化劑，它是______(填字母)。
A.實驗1 B.實驗2
(2)在實驗3中，平衡時NH3的轉化率為__________________。
(3)工業合成氨的反應如下:N2+3H2
2NH3。已知斷裂1molN2中的共價鍵吸收的能量為946kJ，斷裂1molH2中的共價鍵吸收的能量為436kJ，形成1molNH3中的共價鍵放出的能量為1173kJ，則由N2和H2生成2molNH3過程中的能量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是______(填字母)。
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【題目】“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是
A. 銅合金 B. 陶瓷 C. 聚乙烯 D. 二氧化硅
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【題目】X、Y、Z三種氣體，取X和Y按物質的量之比1∶1混合，放入某密閉容器中發生反應X+2Y
2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2，則Y的轉化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
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【題目】2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反應過程中能量變化如圖所示(圖中E表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能。下列有關敘述正確的是
A. 該反應的逆反應為放熱反應，升高溫度可提高活化分子的百分數
B. ΔH=E1-E2，使用催化劑改變活化能，但不改變反應熱
C. 該反應中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. 500℃、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，其熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入2.5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60Ml
B.240mL
C.30mL
D.120mL
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]我國具有悠久的歷史，在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),試回答下列問題。
(1)Cu2+的未成對電子數有______個，H、O、S電負性由大到小的順序為_______。
(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4藍色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化學鍵類型有_______，[Cu(NH3)4]2+的結構簡式為_______，陰離子中心原子雜化類型為______。
②氨的沸點遠高于膦(PH3)，原因是______________。
(3)鐵銅合金晶體類型為_____；鐵的第三(I3)和第四(I4)電離能分別為2957kJ/mol、5290kJ/mol，比較數據并分析原因________________。
(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型，如圖所示。
①該合金的化學式為____；
②已知該合金的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數值為NA，兩個金原子間最小間隙為apm(1pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為_______cm(寫出計算表達式)。
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