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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是

A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個

C. 1molH2與足量O2反應(yīng)生成的H2O中含有的共價健總數(shù)為NA

D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應(yīng)中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為1.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0gH218O與D2O混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，而每個H218O與D2O分子中均含10個中子，故0.1 mol H218O與D2O混合物中共含1mol中子，即NA個，故A正確；B、標況下，二氯甲烷為液態(tài)，則22.4L二氯甲烷不為1mol，分子數(shù)不是NA個，故B錯誤；C、1molH2與足量O2反應(yīng)生成1molH2O，每個H2O分子含有2個O-H，則1molH2O中含有共價鍵總數(shù)為2NA，故C錯誤；D、CuSO4中Cu元素化合價由+2價降到Cu3P 中的+1價，則每1molCuSO4得1mol電子，6molCuSO4可以得6mol電子，而白磷P4的氧化過程為0價→+5價，每1mol P4失去20mol電子，所以6molCuSO4能氧化P4的物質(zhì)的量為mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子數(shù)為0.3NA，故D錯誤。故選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質(zhì)為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確

A. 放電時K＋移向負極

B. 放電時電池負極的電極反應(yīng)為H2－2e－===2H＋

C. 放電時電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用鐵粉制備摩爾鹽的操作流程如下：

（1）流程中“趁熱”過濾的原因是__________。

（2）反應(yīng)1制得硫酸亞鐵的物質(zhì)的量理論上應(yīng)小于__________mol。

（3）為確定摩爾鹽的化學式，進行如下實驗：現(xiàn)稱取4.704 g新制摩爾鹽，溶于水配制成100.0 mL溶液，再將該溶液分成兩等份。

向其中一份溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙

變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色，用足量稀鹽酸處理沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體2.796 g。

另一份溶液用0.050 0 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，當Cr2O恰好完全被還原為Cr3＋時，消耗K2Cr2O7溶液的體積為20.00 mL。

①25℃時，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，若要使溶液中SO離子沉淀完全(即該離子濃度須小于1×10－5 mol·L－1)，則此時c[(Ba(OH)2]≥__________mol·L－1。

②確定該摩爾鹽的化學式(寫出計算過程)。___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)
A.2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1
B.Ag(s)＋ Cl2(g)=AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1
C.H2O2(l)= O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1
D.HgO(s)=Hg(l)＋ O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是化學實驗室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì)，應(yīng)用廣泛。
（1）已知25℃時：N2(g) ＋ O2(g) 2NO(g) ΔH = +183kJ/mol
2H2(g) ＋ O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －571.6 kJ/mol
4NH3(g) ＋ 5O2(g) = 4NO(g) ＋6H2O(l) ΔH = －1164.4 kJ/mol
則 N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = kJ/mol
（2）在恒溫恒容體系中進行的合成氨反應(yīng)，下列能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________
A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1︰3︰2
B.3v（N2）正＝v（H2）逆
C.容器內(nèi)壓強保持不變
D.生成1mol N2的同時消耗2molNH3
（3）在恒溫恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，起始投料時各物質(zhì)濃度如下表：

	N2	H2	NH3
投料Ⅰ	1.0 mol/L	3.0 mol /L	0
投料Ⅱ	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①按投料Ⅰ進行反應(yīng)，測得達到化學平衡狀態(tài)時H2的轉(zhuǎn)化率為40%，則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（只需代入數(shù)據(jù)，不用計算結(jié)果）
②按投料Ⅱ進行反應(yīng)，起始時反應(yīng)進行的方向為（填“正向”或“逆向”）
（4）電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下，寫出電極a的電極反應(yīng)式：