【題目】金屬鍵具有的性質是
A. 飽和性
B. 方向性
C. 無飽和性和方向性
D. 既有飽和性又有方向性
第三學期贏在暑假系列答案
學練快車道快樂假期暑假作業新疆人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 2.0gH182O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B. 標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
C. 1molH2與足量O2反應生成的H2O中含有的共價健總數為NA
D. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反應中，6molCuSO4能氧化白磷的分子數為1.1NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁(熔點660℃)是一種應用廣泛的金屬，工業上用Al2O3(熔點2045℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合鋁酸鈉)混合熔融后電解制得。回答下列問題:
（1）鋁屬于活潑金屬卻能在空氣中穩定存在，原因是____(用化學用語及相關文字說明)。
（2）將0.1mo/LAlCl3溶液和10%NH4F溶液混合制取Na3AlF6。該實驗所用試管及盛裝NaF溶液的試劑瓶均為塑料材質，原因是____(用離子方程式表示)。
（3）下列關于氧化鋁的敘述正確的是_____。
A.氧化鋁可以治療胃酸過多 B.氧化鋁因為熔點高,可以作耐火材料
C.氧化鋁是鋁熱劑的成分之一 D.氧化鋁是天然藍寶石的主要成分
（4）以Al 和NiO(OH)為電極，NaOH 溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池反應的化學方程式是________。
（5）某工廠排放出有毒物質NOC1，它遇水就會生成NO3-。NOCl 分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____。水源中的NO3-對人類健康會產生危害，為了降低水源中NO3-的濃度，有研究人員建議在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，該反應的離子方程式為____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二元酸H2A在水中的電離方程式是H2A = H+ + HA﹣ ， HA﹣ 
H+ + A2﹣ ． 回答下列問題：
（1）Na2A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是（用離子方程式或必要的文字說明）．
（2）常溫下，已知0.1molL﹣1NaHA溶液pH=2，則0.1molL﹣1H2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能0.11molL﹣1（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是 ．
（3）0.1molL﹣1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是 ．
（4）Na2A溶液中，下列表述正確的是_________．
A.c（Na+）+ c(H+）= c（HA﹣）+ 2c（A2﹣）+ c（OH﹣）
B.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）
C.c（OH﹣）= c（HA﹣）+ c（H+）+ 2c（H2A）
D.c (Na+）= 2［c（HA﹣）+ c(A2﹣) + c(H2A）］
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定條件下，等物質的量的N2（g）和O2（g）在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化．下列敘述正確的是（ ） 
A.溫度T下，該反應的平衡常數K= 
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小
C.曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )
A.①②③
B.②④
C.①③
D.①②③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖1,圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是（ ）
A.圖1實驗可通過觀察產生氣泡快慢來比較反應速率的大小
B.若圖1所示實驗中反應速率為①＞②， 則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C.用圖2裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子中，在水溶液中能大量共存，且無色透明的是
A.Na+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Cu2+、HCO3-、C1-、K+
C.Na+、K+、HCO3-、SO42－D.OH-、Cl-、Na+、Mg2+
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